9．下列敘述正確的是（　　）
A．生石灰用作食品抗氧化劑
B．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應
C．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，氧化性：Fe3+＞I2
D．用含硅膠，鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，這個過程不涉及化學變化

分析 A．生石灰不具有還原性；
B．反應Zn+Cu2+═Zn2++Cu中，Zn被氧化；
C．根據(jù)同一反應中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
D．鐵作抗氧化劑，可被氧化．

解答 解：A．生石灰不具有還原性，在食品中可起到防止潮解的作用，故A錯誤；
B．反應Zn+Cu2+═Zn2++Cu中，Zn元素化合價由0價升高到+2價，被氧化，故B錯誤；
C．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明生成I2，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可說明氧化性：Fe3+＞I2，故C正確；
D．鐵具有還原性，作為抗氧化劑，可被氧化，防止食品變質(zhì)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象為（　�。�
A．溶液變紅B．溶液變藍C．先變紅后褪色D．不變色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗方法不科學的是（　　）
A．除去水中含有少量的KNO3：通過蒸餾后收集水
B．檢驗溶液中的銨根離子：與堿共熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體
C．除去KI固體中的少量碘單質(zhì)（I2）：置于坩堝中加熱
D．SO42-的檢驗：溶液先用稀HNO3酸化，然后滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．二氧化硒（ SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HN03或濃H2S04反應生成SeO2以回收Se．在回收過程中涉及如下化學反應：①SeO2+4KI+4HN03═Se+2I2+4KN03+2H2O；②Se+2H2S04（濃）═2SO2+Se02+2H20；③Se+4HN03（濃）═Se0+4N02+2H20．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．SeO2、H2S04（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2S04（濃）＞SeO2＞I2
B．反應①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
C．反應①中生成0.6 mol I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4NA
D．反應②、③中等量的Se消耗濃H2S04和濃HN03的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨氣、二氧化硫、氮氣和水．反應中生成的二氧化硫與氮氣的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一定量MnO2與200mL物質(zhì)的量濃度為12mol•L-1的濃鹽酸在加熱條件下反應，標準狀況下制得氯氣3.36L（要求寫出計算過程，假設氯氣完全逸出，不考慮濃鹽酸的揮發(fā)）．
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）若反應后溶液的體積仍為200mL，則反應后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在無色的水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Al3+、Na+、Cl-、H+B．H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C．Na+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、Cu2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．16g CH4含有4NA個電子
B．0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
C．標準狀況下，11.2L H2O中分子數(shù)為0.5NA個
D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.2NA個Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過程如下：
I．向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；
II．向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾；
III．向II所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；
IV．…
（1）步驟I中發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）步驟II所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）步驟III獲得CuSO4溶液的離子方程式為2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O．
（4）步驟II所得濾液經(jīng)進一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：

①測得濾液中c（Fe2+） 為a mol•L-1，若要處理1m3濾液，理論上需要消耗25% 的H2O2溶液68akg（用含a的代數(shù)式表示）．
②寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化學方程式2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．

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