100°C時，將0.1molN204置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入 100°C的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N204（g）═2N02（g）． 下列選項不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、燒瓶內氣體的密度不再變化B、燒瓶內氣體的顏色不再變化C、燒瓶內氣體的壓強不再變化D、燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
分析：可逆反應N204（g）═2N02（g）中，若達到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，該反應中二氧化氮為有色氣體，氣體的顏色不變，一定達到了平衡狀態(tài)．
解答：解：A、由于反應前后都是氣體，氣體的質量不變，而燒瓶的容積固定，根據(jù)ρ=
m
V
可知，氣體的密度始終不變，所以密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A選；
B、反應體系中只有二氧化氮為有色氣體，氣體的顏色不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B不選；
C、該反應是體積增大的反應，反應過程中氣體的物質的量增大，燒瓶內壓強增大，若燒瓶內氣體的壓強不再變化，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故C不選；
D、該反應是體積增大的反應，氣體的質量不變，根據(jù)
.
M
=
m
n總
可知，燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故D不選；
故選A．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學平衡狀態(tài)的根本標志是：①v（正） =v（逆），②各組分百分含量不變；在解題時要牢牢抓住這兩個根本標志，并明確氣體的顏色、密度、壓強、平均相對分子質量的變化與根本標志的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）對反應N2O4（g）2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
D
D

A．A，C兩點的反應速率：A＞C
B．B，C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A，C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
0.0025
0.0025
mol?（L?s）-1．
②n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)K的值為
2.8
2.8
，升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
0.10
0.10
mol?L-1．
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為多少．（結果保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如表格：
時間/s
濃度mol?L-1		 0 20 40 60 80 100
c（N2O4）mol?L-1 0.100 c1 0.050 c3 a b
c（NO2）/mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
試填空：
（1）達到平衡時N2O4的轉化率為
60
60
%，表中c2
＞
＞
c3，a
=
=
b （選填“＞”“＜”“=”）．
（2）20s的四氧化二氮的濃度c1=
0.070
0.070
mol?L-1，在0s～20s內四氧化二氮的平均反應速率為
0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是
0.200
0.200
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?海南模擬）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4?2NO2，△H＞0隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）n（mol） 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）計算20s-40s內用N2O4表示的平均反應速率為
0.0020
0.0020
 mol?L-1?s-1
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
1.8
1.8
；
（3）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
D
D

A．增大N2O4的起始濃度
B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑
D．升高溫度
（4）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4?2NO2，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間/s
n/mol		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）計算20～40s內用N2O4表示的平均反應速率為
 
 mol?L-1?s-1．
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色
 
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有
 
（填字母）．
a．增大N2O4起始濃度
b．向混合氣體中通入NO2
c．使用高效催化劑
d．升高溫度．

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