【題目】常溫下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L鹽酸40.00 mL,所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如表所示:
溶液的pH | 加入鹽酸的總體積 |
12 | V(HCl)=0 |
8 | V(HCl)=20.00 mL |
5 | V(HCl)=40.00 mL |
回答下列問題:
(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系?______ (用等式表示)。
(2)當(dāng)V(HCl)=20.00 mL時,溶液呈堿性的原因是________(用離子方程式和必要的文字說明)此時溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。
(3)V(HCl)=40.00 mL時,得到H2CO3飽和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3—+H+的電離常數(shù)K1=_____。此時保持其他條件不變,繼續(xù)加入0.1 mol/L鹽酸10.00 mL,K1將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g時開始產(chǎn)生沉淀BaCO3,則Ksp(Ba2CO3)= 。
【答案】c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH-)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,HCO3—+H2OH2CO3+OH-,HCO3—H++CO32—,HCCO3—的水解程度大于電離程度2.5×10-6不變9.5×10-9
【解析】
(1)根據(jù)電荷守恒解答;(2)當(dāng)V(HCl)=20.00 mL恰好反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl等濃度的混合溶液, 因為溶液中的HCO3-水解程度大于其電離程度,所以溶液呈堿性;(3) V(HCl)=40.00 mL時,得到H2CO3飽和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L,此時溶液PH=5,則溶液中c(H+)=10-5mol/L,若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則溶液中c(HCO3-)和c(H+)近似相等,再根據(jù)電離常數(shù)計算;電離平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變,電離平衡常數(shù)不變;(4)計算開始沉淀時C(Ba2+),再根據(jù)計算。
(1)在Na2CO3溶液中,存在平衡:CO+H2OHCO+OH-,HCO+H2OH2CO3+OH-,H2OH++OH-,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)。答案:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)。
(2)當(dāng)加入鹽酸20.00 mL時,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,HCO+H2OH2CO3+OH-,HCOH++CO,因HCO的水解程度大于電離程度,c(H2CO3)>c(CO),使溶液呈堿性。
(3)H2CO3H++HCO,K1====2.5×10-6,電離常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,K1不變。
(4)Ksp(BaCO3)=c(CO)·c(Ba2+)=0.10×≈9.5×10-9。
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【題目】飽和氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 常溫下飽和氨水的pH<7
B. 向氨水中滴加過量硫酸,所有平衡均正向移動,pH增大
C. 電離是吸熱過程,升高溫度,所有平衡均正向移動
D. 向飽和氨水中加入適量NaOH固體,所有平衡均逆向移動,有NH3放出
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【題目】(1)有BaCl2和KCl的混合溶液V L,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,消耗a mol H2SO4;另一份滴加AgNO3溶液,消耗b mol AgNO3使Cl-完全沉淀。原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為___________________mol·L-1。
(2)下列微粒:①S ②SO32- ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是________(填序號),只能表現(xiàn)出氧化性的是______(填序號)。
(3)一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是和Pb2+,則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為_______________mol;
(4)在一定條件下,實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時,四個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為___________。
(5)自來水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3-的濃度,某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3-,產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下,請完成方程式的配平。
____Al+____NO3-+____□ ——____AlO2-______N2↑+____H2O,_____________
(6)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________。
②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計量數(shù)分別是是6和3,請在下邊的化學(xué)式上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KMnO4+KI+H2SO4→__________。
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【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的H2
B. 用圖2所示裝置分離K2CO3溶液和苯的混合物
C. 用圖3所示裝置驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D. 用圖4所示裝置分離蒸干AlCl3 溶液制取無水AlCl3
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的化學(xué)方程式為:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
B. 根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3 混合溶液中,有c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)
C. 常溫下,將pH=2的稀硫酸稀釋10倍,其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?/span>
D. 某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO),則加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點;通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
.
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【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJmol﹣1表示。請認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題.
(1)圖中所示反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會______(填“放出”或“吸收”)______ kJ的熱量.在化學(xué)反應(yīng)過程中,是將______ 轉(zhuǎn)化為______。
(3)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是______,屬于吸熱反應(yīng)的是______。
①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過熾熱的碳⑤Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究草酸分解的產(chǎn)物,設(shè)計的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是
A. 實驗開始時,先點燃A裝置處的酒精燈,后點燃F裝置處的酒精燈
B. B 裝置中的現(xiàn)象為藍(lán)色粉末變白,說明分解產(chǎn)物中有水生成
C. G裝置中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中有CO生成
D. C、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液
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【題目】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
(1)催化反硝化法中,H2能將NO還原為N2。25 ℃時,反應(yīng)進(jìn)行10 min,溶液的pH由7變?yōu)?2。
①N2的電子式為________。
②上述反應(yīng)離子方程式為____________,其平均反應(yīng)速率v(NO)=_____mol·L-1·min-1。
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO,寫出三種促進(jìn)NO水解的方法:______________。
(2)電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。
①電源正極為________(填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為_______________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為________g。
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