【題目】某化學(xué)興趣小組稱取純凈的Na2SO3 ·7H20 a克,隔絕空氣加強(qiáng)熱至恒重,經(jīng)過(guò)分析與計(jì)算,得到的固體質(zhì)量與全部轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉固體的計(jì)算值一致,但固體在水中溶解后測(cè)的pH值比理論計(jì)算值(相同濃度Na2SO3溶液的pH)大很多。下列說(shuō)法不正確的是
A. 連續(xù)兩次稱量強(qiáng)熱前后固體的質(zhì)量,如質(zhì)量差小于0.1g,即可判斷固體已經(jīng)恒重
B. 產(chǎn)生上述矛盾的可能解釋:4Na2SO3 3Na2SO4 + Na2S
C. 固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產(chǎn)生
D. 加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則能確定產(chǎn)物中有Na2SO4
【答案】D
【解析】A、連續(xù)兩次稱量強(qiáng)熱前后固體的質(zhì)量,如質(zhì)量差小于0.1g,即可判斷固體已經(jīng)恒重,故A正確;B、由于Na2SO3既具有氧化性又具有還原性,Na2SO3加熱后發(fā)生了歧化反應(yīng),硫元素化合價(jià)從+4價(jià)變化為-2價(jià)和+6價(jià),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4,故B正確;C、固體中可能還有Na2SO3,Na2SO3與Na2S在酸性條件下可以歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì),所以固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產(chǎn)生,故C正確;D、固體中可能還有Na2SO3,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則不能確定產(chǎn)物中有Na2SO4,故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隔絕空氣加熱至500℃時(shí)綠礬(硫酸亞鐵晶體)能完全分解,某化學(xué)小組為探究分解產(chǎn)物的成分,選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略),A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳-C-E-D-B
B. E裝置是用來(lái)檢驗(yàn)SO3,則X可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液
C. 可選用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)A裝置中殘留固體是否為Fe2O3
D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述,正確的是( 。
A.裝置名稱:①是原電池,②是電解池
B.硫酸濃度變化:①增大,②減小
C.電極反應(yīng)式:①中陽(yáng)極:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正極:Zn﹣2e﹣=Zn2+
D.離子移動(dòng)方向:①中H+向陰極方向移動(dòng) ②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)圖示的說(shuō)法正確的是
A. 圖甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量變化
B. 圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,且壓強(qiáng):P甲>P乙
C. 圖丙表示溫度對(duì)N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) △H<0的影響
D. 圖丁表示N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)的變化,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5。向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液,所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. a=20,b=40,且溶液呈中性處于A、B兩點(diǎn)之間
B. B點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH)
C. 已知lg3≈0.5,則C點(diǎn)的pH≈5
D. A、B、C三點(diǎn)中,B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中合成甲醇;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)圖1中t3時(shí)刻改變的條件是____,t5時(shí)刻改變的條件是____.
(2)判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填序號(hào))。
a.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
d.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)如圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí),平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線,A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A____B(填“>”“;”或“<”,下同),A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A____C。
(4)恒容條件下,下列措施中能使增大的有_____。
A.升高溫度 B.充入He氣 C.使用催化劑 D.再充入1molCO和2moIH2
(5)在某溫度下,容積均為2L的三個(gè)密閉容器中-按不同方式投入反應(yīng)物。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。
A.在該溫度下,甲容器中從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4min,則v(H2)為0.25 mol/(L·min)
B.轉(zhuǎn)化率:α3 >α1,平衡時(shí)n(CH3OH):n3>1.0mol
C.丙容器中,平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2,平衡常數(shù)K增大
D.體系的壓強(qiáng):p3<2p1=2P2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ),下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的有( )
①用電子式表示HCl的形成過(guò)程:
②MgCl2的電子式: ③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子:Cs
④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為:CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:
⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意圖:
A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.
Na2CO3溶液(NaHCO3):試劑 , 離子方程式 .
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