【題目】將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬,溶液中陰離子數(shù)最多的是(
A.KCl
B.Mg(OH)2
C.Na2CO3
D.MgSO4

【答案】C
【解析】解:對(duì)于A和D,由于KCl和MgSO4溶于水并完全電離,所以n(Cl)=n(SO42)=0.1mol l(水電離出的OH可忽略);對(duì)于B,B中的Mg(OH)2在水中難溶,故溶液中n(OH)<0.1mol;對(duì)于C,在Na2CO3溶液中,由于CO32+H2OHCO3+OH , 陰離子數(shù)目會(huì)增加,即陰離子物質(zhì)的量大于0.1mol.由上分析,Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目最多,C項(xiàng)正確.故答案為C.
根據(jù)鹽類的水解和物質(zhì)的溶解度思考.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置進(jìn)行CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaHCO3
(1)選取必要的實(shí)驗(yàn)裝置,正確的連接順序?yàn)?/span>(填序號(hào)).
(2)為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 , 小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:甲方案:將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng),觀察現(xiàn)象.
乙方案:將樣品溶液與BaCl2溶液反應(yīng),觀察現(xiàn)象.
丙方案:測(cè)定pH法.
丁方案:熱重分析法.
①判定甲方案(填“可行”或“不可行”).
②為判定乙方案的可行性,某同學(xué)用純凈的NaHCO3配制的溶液,與BaCl2溶液等體積混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:

NaHCO3溶液
BaCl2濃度

0.2molL1

0.1molL1

0.02molL1

0.2molL1

渾濁

渾濁

少許渾濁

0.1molL1

渾濁

少許渾濁

無(wú)現(xiàn)象

0.02molL1

少許渾濁

無(wú)現(xiàn)象

無(wú)現(xiàn)象

(i)此實(shí)驗(yàn)已可說(shuō)明乙方案是不可行的.請(qǐng)結(jié)合以下數(shù)據(jù),并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明產(chǎn)生渾濁的原因.
[己知:0.l molL1 NaHCO3溶液電離出的c(CO32)為0.001lmolL1 , Ksp(BaCO3)=5.1×109]
答:
(ii)產(chǎn)生渾濁(伴有氣體產(chǎn)生)的離子方程式
③用pH計(jì)測(cè)定的丙方案如下:
取m克的固體樣晶溶解于水配成V mL的溶液,用pH計(jì)測(cè)pH:
還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn),得到固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖2所示,根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)淪是
(殘留率= ×100%)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①﹣⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>
(2)②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
(3)③的氣態(tài)氫化物的電子式
(4)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與單質(zhì)⑥、單質(zhì)⑧分別反應(yīng)的離子方程式、
(5)單質(zhì)①在單質(zhì)⑧中燃燒,火焰為色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是(
A.①可能為CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B.①可能為Fe+2Fe3+═3Fe2+
C.②可能為2NO+O2═2NO2
D.②可能為CO +H2O+CO2═2HCO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是(

A.純凈物B.混合物C.溶液D.俗稱膽礬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化。

(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)加熱玻璃管2一段時(shí)間后,擠壓1中打氣球鼓入空氣,觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài);停止加熱后仍能保持紅熱,該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)為保證在裝置4中僅觀察到紅棕色氣體,裝置3應(yīng)裝入________;若取消3,在4中僅觀察到大量白煙,原因是___________________________________。

(4)為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化,也可用裝置5替換裝置________(填裝置代號(hào));化合物X為________(只寫一種),Na2O2的作用是_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是

A. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol

C. 1mol氧氣含1mol氧原子

D. 1mol氫含6.02×1023個(gè)H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X,Y,Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0,單位mol/L),當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X,Y,Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是(
A.c1:c2=1:3
B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2
C.X,Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤煙氣中含有二氧化硫等大氣污染物,大氣污染物的研究治理對(duì)改善環(huán)境具有重要意義。

I.為測(cè)定某工廠煙道氣中SO2的含量,某興趣小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煙氣1.000L(內(nèi)含氮?dú)、氧氣、二氧化硫、二氧化碳?,慢慢通過(guò)足量氯水,在所得溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為0.233g。

(1)寫出氯水與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)加入過(guò)量的BaCl2溶液的日的是:____________,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:__________。

(3)洗滌沉淀的方法是____________。

(4)計(jì)算該煙氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)___________。

II.燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

(5)在工業(yè)上采用氨法煙氣脫硫技術(shù),其做法是用霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2,請(qǐng)寫出氨水吸收SO2生成亞硫酸銨的化學(xué)方程式_________。

(6)該興趣小組同學(xué)采用NaClO2溶液脫除SO2

①NaClO2中氯元素的化合價(jià)為_______。

②用1L0.1mol/L的NaClO2溶液最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2_____L。

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