Question

（12分）某化學(xué)興趣小組利用下圖所示原電池裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題：

（1）實驗中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向不同，因此有人提出以下觀點，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得1分，多選錯選得0分）

A．金屬活動性鋁比鎂強(qiáng)

B．金屬活動性鎂比鋁強(qiáng)，兩裝置中鎂均為負(fù)極

C．僅根據(jù)金屬活動性順序不能準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極

D．原電池中的正負(fù)極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強(qiáng)氧化性等因素的影響

（2）寫出甲圖中的電極反應(yīng)式：
①正極：__________________________________________；
②負(fù)極：__________________________________________。
（3）乙圖中鋁片與NaOH溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式為______________________。某同學(xué)測得乙圖中實驗前鋁片的質(zhì)量是10g，實驗后的質(zhì)量是4.6g，則在實驗過程中產(chǎn)生氫氣的體積為       L（標(biāo)況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     mol。

Answer 1

（1）CD（雙選題，漏選得1分，多選錯選得0分）
（2）①2H⁺＋2e^―==H₂↑；   ②Mg - 2e^―==Mg^2＋
（3）2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑      6.72L ，0.6mol

（1）在一般情況下，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極。但是還需要考慮所用的電解質(zhì)溶液。由于鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，所以此時作負(fù)極的是鋁，而不是鎂，鎂作正極。所以正確的答案是CD。
（2）甲裝置中鎂是負(fù)極，失去電子。鋁是正極，溶液中的氫離子得到電子，生成氫氣。
（3）鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣、偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)式為2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑。根據(jù)題意可知，消耗的鋁是10g－4.6g＝5.4g，物質(zhì)的量是。所以生成氫氣是0.3mol，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol×3＝0.6mol。