9．下列說法正確的是（　�。�
A．圖1的裝置可用于比較MnO2、Cl2、S的氧化性
B．圖2可知：30℃時(shí)Ca（OH）2溶液的濃度一定大于60℃時(shí)的溫度
C．圖3的裝置可用于已知濃度的H2C2O4溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液
D．圖4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

分析 A．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．根據(jù)圖知，30℃時(shí)Ca（OH）2溶液的溶解度一定大于60℃時(shí)的溫度，但30℃時(shí)Ca（OH）2溶液的濃度不一定大于60℃時(shí)的溫度；
C．酸式滴定管只能盛放酸性溶液，堿性溶液應(yīng)該用堿式滴定管盛放；
D．乙醇被高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸．

解答 解：A．該實(shí)驗(yàn)中，加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫化鈉生成硫單質(zhì)，濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)中二氧化錳是氧化劑、氯氣是氧化物，所以氧化性：二氧化錳大于氯氣；氯氣和硫化鈉的反應(yīng)中，氯氣是氧化劑、S是氧化產(chǎn)物，則氧化性氯氣大于S，由此得出氧化性MnO2＞Cl2＞S，故A正確；
B．根據(jù)圖知，30℃時(shí)Ca（OH）2溶液的溶解度一定大于60℃時(shí)的溫度，但30℃時(shí)Ca（OH）2溶液的濃度不一定大于60℃時(shí)的溫度，可能相等也可能小于，故B錯(cuò)誤；
C．酸式滴定管只能盛放酸性溶液，堿性溶液應(yīng)該用堿式滴定管盛放，NaOH溶液應(yīng)該用堿式滴定管盛放，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇能被高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色但沒有氣體生成，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化性強(qiáng)弱比較、溶解度與濃度關(guān)系、儀器的選取、乙醇的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及基本操作能力，明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作方法是解本題關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及評(píng)價(jià)性分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是BD．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mo N2與3 mo H2反應(yīng)可以放出92 kJ的熱量
B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．加入催化劑，該反應(yīng)的焓變減小
D．正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol
B．CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量
D．NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．金屬鈉著火后，可用來滅火的是（　�。�
A．水B．煤油C．沙子D．泡沫滅火器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出元素的名稱：CSi，DP；
（2）寫出元素的原子結(jié)構(gòu)圖：
A，B，二者離子半徑：Na+＞Al3+（填離子符號(hào)）．
（3）A、B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性NaOH＞Al（OH）3（填化學(xué)式，下同）
（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞PH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向一定濃度的Na2Si03溶液里通入過量CO2氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，得到無色、透明的液體，該液體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)．下列敘述正確的是（　　）
A．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B．反應(yīng)的生成物中有Na2CO3
C．反應(yīng)后形成的混合物的聚集顆粒直徑為1～100nm
D．反應(yīng)說明硅酸易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某學(xué)習(xí)小組開展下列突驗(yàn)探究活動(dòng)

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：利用裝置1中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)硫具有氧化性將SO2通入氫硫酸溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價(jià)硫具有氧化性
（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱

裝置連接順序?yàn)锳，C，B，E，D，F(xiàn)，其中裝置C的作用是除去HCl，通過D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸
（4）利用G裝置可測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量，量取1.00mL殘夜于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部溢出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4然后用0.1000mol/L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20.00mL．
①圖G中球形冷凝管進(jìn)水口為b（填“a”或“b”）
②殘液中SO2含量為64.00g．L-1
③經(jīng)過多次測(cè)定發(fā)現(xiàn)，測(cè)定值始終高于實(shí)際值，則其原因是殘留液中有剩余的鹽酸．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛地開發(fā)和應(yīng)用前景．反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0（選填“＞”“=”或“＜”），根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（選填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，應(yīng)選用上圖A～E裝置中的E（填序號(hào)）制Cl2．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2．
（4）若裝置B、D中的品紅溶液均換成紫色石蕊溶液，則B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅．
（5）SO2與Cl2以體積比1：1混合后通入水中，是否還有漂白性否（填“是”或
“否”），原因是（用化學(xué)方程式表示）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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