【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_________________。

（2）寫出下列化合物官能團(tuán)的名稱：

B中含官能團(tuán)名稱________________；

D中含官能團(tuán)名稱________________。

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：

①__________________；反應(yīng)類型：________。

②__________________；反應(yīng)類型：________。

③__________________；反應(yīng)類型：________。

【答案】（或） 羥基 羧基 CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反應(yīng) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反應(yīng) nCH2=CH2 加聚反應(yīng)

【解析】

乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，C為CH3CHO，B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，則D為CH3COOH。乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯()，據(jù)此分析解答。

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；

(2)由上述分析可知，B為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基；D為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基，故答案為：羥基；羧基；

(3)反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；反應(yīng)②是乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)③是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CH2 ，故答案為：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；加成反應(yīng)；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；nCH2=CH2 ；加聚反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】80 ℃時，將0.4 mol的四氧化二氮氣體充入2 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/s

c(mol·L－1)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.20

a

0.10

c

d

e

c(NO2)

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(2)表中b＝______，c______d(填“＜”“＝”或“＞”)。

(3)20 s時，N2O4的濃度為______mol·L－1，0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________。

(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____，在80 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________。

(5)在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時________。

A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B．NO2的產(chǎn)量越大

C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

E．所耗時間越少 F．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列哪些材料是新型無機(jī)材料 （ ）

① 氧化鋁陶瓷 ② 氮化硅陶瓷 ③ 碳化硅陶瓷 ④ 氮化鋁陶瓷

⑤ 氮化鈦陶瓷 ⑥ 硅化硼陶瓷 ⑦ 二硅化銅陶瓷

A.①②③B.①③④⑤C.①⑤⑥D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SiO2能在高溫下，與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)，并放出氣體的是（ ）

A.CaO固體B.Na2CO3粉未C.NaOH固體D.Al2O3粉未

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是

A. 在一定條件下，能發(fā)生取代、酯化和加聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色

C. lmol該物質(zhì)最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. lmol該物質(zhì)完全燃燒最多可消耗13mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型無機(jī)材料碳化鈦(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等稱為非氧化物陶瓷，合成這些物質(zhì)需在高溫條件下進(jìn)行，在合成工藝中必須注意(　　)

A.通入充足的氧氣B.避免與氧氣接觸

C.可在氮氣氣氛中合成D.通入少量氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

（2）前4分鐘，A的速率為__________________，平衡時A的轉(zhuǎn)化率是_________

（3）第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v （正）__ v （逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是___________。

A 恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大 B 縮小體積，使壓強(qiáng)增大

C 恒溫恒壓充入He D 平衡后加入催化劑

（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D 相同時間內(nèi)消耗2n molA的同時生成n mol B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息，判斷下列相關(guān)分析不正確的是

A. 上述提取Mg的流程中，沒有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)

B. 因氮氣的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，可選擇氮氣

C. 反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用

D. 從母液中提取Mg和Br2的先后順序：先提取Br2，后提取Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。

(1)常溫下，將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是________。

A．c(HA)<c(A－)

B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1

C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]

(2)常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、、________(填“能”或“不能”)大量共存。

②當(dāng)pH＝7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是__________________。

③已知在25 ℃時，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝＝2×10－4，當(dāng)溶液中c()∶c()＝2∶1時，溶液的pH＝________。

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