1．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　�。�
A．無色溶液中：NH4+、Ag+、PO43-、Cl- 能大量共存
B．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl?、Br-一定能大量共存
C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-能大量共存
D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍

分析 A．離子之間結合生成沉淀；
B．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
C．使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；
D．pH=-lgc（H+）．

解答 解：A．Ag+分別與PO43-、Cl- 結合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；
B．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C錯誤；
D．pH=-lgc（H+），則pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物H是一種藥物的有效成分，其合成路線如下：


根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的結構簡式為，F(xiàn)含有的官能團是羧基和酚羥基（填名稱）．
（2）反應①的條件是Fe或FeCl3，反應②的類型是取代反應或硝化反應．
（3）合成的產(chǎn)物H具有的性質為ABC（填序號）．
A．在水中溶解度大于苯酚
B．既有酸性又有堿性
C．能發(fā)生縮聚反應
D．能與溴水發(fā)生加成反應
（4）寫出B在濃堿、高壓條件下水解的化學方程式．
（5）寫出符合下列條件的D的一種同分異構體．
①苯環(huán)上只有一個側鏈 ②能和NaOH發(fā)生中和反應  ③分子中無甲基
（6）已知：①發(fā)生取代時，在羧基間位取代；② 易發(fā)生氧化反應．以A為原料合成化合物的設計合成路線為（其他試劑任選）：．
（合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．草酸（H2C2O4）是生物體的一種代謝產(chǎn)物．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．已知草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，易溶于水，熔點為101℃，受熱脫水、升華，170℃以上分解．試回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2．

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗．

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為：
A→B→F→D→G→H→D→I
裝置H反應管中盛有的物質是CuO（寫化學式）．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是流程中第一個D裝置中澄清石灰水不變渾濁，H中黑色粉末變?yōu)榧t色，第二個D裝置中澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol NH4+ 含有的電子總數(shù)為10NA
B．1mol Mg 與足量鹽酸反應時失去NA個電子
C．28g N2 所含原子數(shù)目為NA
D．在101KPa、25℃條件下，11.2L H2 中含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中，跟100mL 0.8mol•L-1NaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是（　　）
A．100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液B．200 mL 0.4 mol•L-1AlCl3溶液
C．50 mL 1.6 mol•L-1NaCl溶液D．25 mL 0.8 mol•L-1HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，向aL 密閉容器中加入 1molX 氣體和 2molY 氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反應達到平衡的標志是（　　）
A．容器內壓強不隨時間變化
B．容器內各物質的濃度相等
C．容器內 X、Y、Z 的濃度之比為 1：2：2
D．單位時間消耗 0.1molX 同時生成 0.2molZ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．
（1）關于該反應的下列說法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中
充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同
的溫度下進行反應，達到平衡時，甲容器內n（CH3OH）等于乙容器內n（CH3OH）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）已知：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-116kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1；
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1；
寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1302kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0.586；G為液體．有關物質間的轉化關系如圖（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略）：

請?zhí)羁眨?br />（1）B的電子式為；I分子的空間構型為直線形．
（2）反應②的實驗現(xiàn)象為燃燒，發(fā)光發(fā)熱，有黑色與白色固體物質生成．
（3）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物，其原因是抑制Mg2+的水解；操作b為熔融狀態(tài)下電解．
（4）反應①的離子反應方程式為Mg+2NH4+═Mg2++H2↑+2NH3↑；反應③的化學反應方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）已知C的燃燒熱為286 kJ/mol，請寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學反應方程式$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$H2O（g）△H=-143kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物H是一種重要的化工原料，其合成工藝如下圖所示：


已知：①

②質譜圖表明C的相對分子質量為72，其核磁共振氫譜圖中有3組峰，紅外光譜發(fā)現(xiàn)C與F具有相同的官能團；

③G與苯乙醚 是同分異構體
回答下列問題：
（1）A的結構簡式是．
（2）B的化學名稱是2-甲基-1-丙醇，F(xiàn)→G 的反應類型：加成反應或還原反應．
（3）寫出B→C的化學方程式：2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O．
（4）H中有兩個甲基，在一定條件下，1molF 可以和 1molH2反應生成G，F(xiàn)可以發(fā)生銀鏡反應，則F的結構簡式為；F分子中最多有15個原子共面．
（5）寫出H完全水解的化學方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
（6）F在一定條件下也能被氧化成相同碳原子數(shù)的物質甲，甲與E具有相同的官能團，則符合下列條件的甲的同分異構體還有9種．
�。┖�-COO-結構ⅱ）屬于芳香族化合物．

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