Question

4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 25℃時(shí)，1 LpH=l的硫酸溶液中，含有H⁺的數(shù)目為0.2N_A
• B． 1 mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 N_A
• C． 向含1 mol Cl^-的NH₄Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH₄⁺數(shù)目為N_A
• D． 向2 mL0.5 mol/L硅酸鈉溶液中滴入過(guò)量鹽酸制硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001 N_A

Answer 1

分析 A.25℃時(shí)，pH=l的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，依據(jù)N=CVN_A計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)；
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑；
C．依據(jù)電荷守恒判斷；
D．硅酸膠體微粒為多個(gè)硅酸膠體分子的集合體．

解答 解：A.25℃時(shí)，pH=l的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，則1L溶液中含有氫離子個(gè)數(shù)為：0.1mol/L×1L×N_A=0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，1 mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1N_A，故B錯(cuò)誤；
C溶液存在電荷守恒：n（Cl^-）+n（OH^-）=n（NH₄⁺）+n（H⁺），溶液呈中性，n（H⁺）=n（OH^-），所以n（Cl^-）=n（NH₄⁺）=1 mol，個(gè)數(shù)為N_A，故C正確；
D．硅酸膠體微粒為多個(gè)硅酸膠體分子的集合體，所以向2 mL0.5 mol/L硅酸鈉溶液中滴入過(guò)量鹽酸制硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.001 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算及應(yīng)用，熟悉以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意過(guò)氧化鈉與反應(yīng)為歧化反應(yīng)特點(diǎn)，注意溶液中電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等．