【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反應(yīng)熱△H（焓變）為（ ）
A.488.3 kJ/mol
B.﹣488.3 kJ/mol
C.﹣244.15 kJ/mol
D.244.15 kJ/mol

【答案】B
【解析】解：已知：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1據(jù)蓋斯定律將（2）×2+（3）×2﹣（1）可得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=（﹣393.5kJmol﹣1）×2+（﹣285.8kJmol﹣1）×2﹣（﹣870.3kJmol﹣1）=﹣488.3kJ/mol， 故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液與人類(lèi)生活息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）某溫度下，Kw=1×10﹣12（ molL﹣1）2 ， 若保持溫度不變，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1×1010 ， 則此時(shí)水電離出的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是 ．
A.若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 ， 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（3）下列曲線(xiàn)中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10﹣5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10﹣3 mol/L）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是

（4）在下列實(shí)驗(yàn)中，能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是 ．
A.將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，測(cè)量所需加入水量的多少
B.向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應(yīng)鈉鹽固體，測(cè)溶液的pH有無(wú)變化
C.向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉，測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積
D.用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燈泡的明亮程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣．
【查閱資料】
Ⅰ．金屬Ca的部分性質(zhì)有：
①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng)；
②Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③Ca+H2 CaH2（固體）
Ⅱ．固體CaH2的部分性質(zhì)有：
①常溫：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； ②CaH2要密封保存．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Ca常溫遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為（填名稱(chēng)）；D中該試劑的作用是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)A中活塞，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C中酒精燈，其目的是： ．
【實(shí)驗(yàn)反思】
該小組同學(xué)通過(guò)反思提出問(wèn)題：上述制得的CaH2是否純凈？
他們?cè)俅卧O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱(chēng)好質(zhì)量為m g的CaH2樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進(jìn)入B中，樣品全部反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為V mL．
（4）若該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當(dāng)V=mL時(shí)（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)難溶于水的是

A.苯B.乙醇C.乙酸D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84gcm﹣3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46molL﹣1的硫酸．
（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用（用序號(hào)填空）．
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（3）容量瓶上標(biāo)有、和 ．
（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 ．
A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
B.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
C.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
D.洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（ ）
A.CH4、P4
B.SO2、CHCl3
C.PCl3、SO3
D.NH3、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煉油廠(chǎng)常將裂解產(chǎn)生的其它烯烴加氫，對(duì)產(chǎn)物再次裂解以提高乙烯產(chǎn)量．相關(guān)加成反應(yīng)如下： ① （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H1
② （g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H2
（1）已知反應(yīng)①、反應(yīng)②平衡常數(shù)k1、k2如下，下列敘述正確的是；

溫度（℃）

300

320

340

K1

4.8×10﹣4

2.5×10﹣4

1.3×10﹣4

K2

8.4×105

3.5×103

1.6×103


A.△H1＞0；△H2＜0
B.反應(yīng)①、反應(yīng)②都是丙烯加氫，所以△H1═△H2
C.相同條件下反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率大于反應(yīng)①的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡常數(shù)推測(cè)，相同條件下反應(yīng)②的反應(yīng)速率很大，反應(yīng)①的反應(yīng)速率很小
（2）2﹣丁烯的順、反異構(gòu)轉(zhuǎn)換過(guò)程的△H═（用△H1、△H2表示） （g）→ （g）△H
（3）在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的反式2﹣丁烯和H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度如圖所示：
①前10分鐘，平均反應(yīng)速率v（H2）為molL﹣1min﹣1
②該溫度下，此反應(yīng)平衡常數(shù)K=（平衡常數(shù)不用寫(xiě)單位）
（4）已知表示H2和CH3CH2CH3標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： H2（g）+ O2（g）→H2O（l）△H═﹣285.8kJmol﹣1
CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═﹣2215kJmol﹣1
丁烯加成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═﹣125.4kJmol﹣1
則表示CH3CH=CH2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（ ）
A.﹣488.3 kJ/mol
B.+488.3 kJ/mol
C.﹣191 kJ/mol
D.+191 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）①標(biāo)況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為；
②某金屬氯化物為MCl2 9.5g，含有0.200molC﹣1 ， 金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為 ．
③71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）溶于水，配成500mL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．
④質(zhì)量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積最大的物質(zhì)的體積是；
（2）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5molL﹣1的溶液．回答下列問(wèn)題：
①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、；
②應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取KMnO4固體g．‘
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)） ．
A、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)又加水補(bǔ)上
B、加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D、在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外．

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