Question

16．下列說法正確的是（　�。�

• A． 用 HNO₂溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說明 HNO₂是弱電解質(zhì)
• B． NaCl 溶液和 CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
• C． 25℃時(shí)，用醋酸溶液中和等濃度 NaOH 溶液至 pH=7，V_CH3COOH＜V_NaOH
• D． AgCl 易轉(zhuǎn)化為 AgI 沉淀且 K_sp（AgX）=[Ag⁺]•[X^-]，故 K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

Answer 1

分析 A．電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)電離程度劃分的，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量；
D．溶度積常數(shù)表達(dá)式相同時(shí)，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)．

解答 解：A．電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)電離程度劃分的，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)，用 HNO₂溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說明 HNO₂溶液中離子濃度小，但不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離，醋酸氨是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，所以兩種溶液中水的電離程度前者小于后者，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，二者濃度相對(duì)，所以V_CH3COOH＞V_NaOH，故C錯(cuò)誤；
D．溶度積常數(shù)表達(dá)式相同時(shí)，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，AgCl、AgI溶度積常數(shù)表達(dá)式相同，AgCl 易轉(zhuǎn)化為 AgI 沉淀，所以 K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及難溶物的轉(zhuǎn)化、酸堿中和定性判斷、水的電離、強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．