下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié) 論
A
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
溶液X中一定含有SO42
B
等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng),排水法收集氣體
HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快
HB酸性比HA強(qiáng)
C
溴乙烷與NaOH溶液共熱后,滴加AgNO3溶液
未出現(xiàn)淡黃色沉淀
溴乙烷未發(fā)生水解
D
向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y,加熱
未出現(xiàn)磚紅色沉淀
Y中不含有醛基
 

解析試題分析:A不能排除SO32-離子的干擾,錯(cuò)誤;B中等體積等PH值,弱酸中在反應(yīng)過(guò)程中氫離子濃度較大,反應(yīng)速率快,正確;C溴乙烷與NaOH溶液共熱后溶液呈堿性,會(huì)和硝酸銀發(fā)生反應(yīng),正確操作方法加硝酸中和后,再滴加AgNO3溶液,錯(cuò)誤;D向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,由于NaOH溶液較少溶液呈酸性,必須是新制的氫氧化銅懸濁液呈堿性才能氧化酫基,錯(cuò)誤;
考點(diǎn):有機(jī)基本實(shí)驗(yàn)原理和弱電解質(zhì)的電離情況

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列儀器不能加熱的是

A.燒瓶B.燒杯C.蒸發(fā)皿D.容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A.滴定管洗凈后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
B.某溶液先加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中含有SO42
C.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),向容量瓶中加入適量的水,再緩緩注入事先量取的濃硫酸
D.某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色,則該氣體為氨氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

鉻鐵礦主要成分為FeO·Cr2O3,還含有雜質(zhì)Al2O3。一般鉻鐵礦中Cr2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為40%。由鉻鐵礦制備重鉻酸鉀的方法如下:

已知:
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2 Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;
③ Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)操作I為              ,固體X中主要含有           (填寫化學(xué)式);要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應(yīng)該使用              (填寫儀器或試劑名稱)。
(2)酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是                              
(3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、        、過(guò)濾、        、干燥。
(4)固體Y中主要含有氫氧化鋁,請(qǐng)寫出調(diào)節(jié)溶液的pH=7~8時(shí)生成氫氧化鋁的離子方程式                                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH) n (SO4) 3-n/2]m (n>2 , m≤10)的實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:鹽基度=n(OH)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH)、n(Fe)分別表示PFS中OH和Fe3+的物質(zhì)的量。所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理,需達(dá)到鹽基度指標(biāo)為 8.0%~16.0%。
(1)實(shí)驗(yàn)加入硫酸的作用是   。取樣分析Fe2+濃度,其目的是   。
(2)用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為   。若溶液的pH偏小,將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   。(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)
(3)氧化時(shí)控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是   。
(4)聚合反應(yīng)的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]  [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m,則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。
(5)產(chǎn)品鹽基度的測(cè)定方法:
Ⅰ 稱取m g固體試樣,置于400 mL聚乙烯燒杯中,加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水,搖勻,蓋上表面皿。
Ⅱ 室溫下放置10 min,再加入10 mL氟化鉀溶液,搖勻,掩蔽Fe3+,形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示劑,立即用物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗體積為V ml。
Ⅳ 向聚乙烯燒杯中,加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水,搖勻,蓋上表面皿。然后重復(fù)Ⅱ、Ⅲ做空白試驗(yàn),消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V0  ml。
①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為   。
②已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,則該試樣的鹽基度(w)的計(jì)算表達(dá)式為   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是

A.將AlCl3溶液蒸發(fā)結(jié)晶提取無(wú)水AlCl3
B.在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸能除去內(nèi)壁CaSO4
C.用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D.將Cl2、HCl混合氣體通過(guò)盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶除去HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中,正確的是

圖1              圖2             圖3                圖4

A.圖1制備并收集少量NO2氣體 
B.圖2是原電池裝置,F(xiàn)e電極為負(fù)極 
C.圖3常用于分離互不相溶的液體 
D.圖4可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集乙酸乙酯 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列說(shuō)法不正確的是

A.燃著的酒精燈不慎碰翻失火,應(yīng)該迅速用濕抹布撲蓋
B.用電子天平稱量化學(xué)藥品時(shí),必須先稱小燒杯的質(zhì)量,再稱量加入試劑后的總質(zhì)量,兩者之差即為藥品的質(zhì)量。
C.制備摩爾鹽的過(guò)程中,洗滌硫酸亞鐵銨晶體時(shí),應(yīng)用少量酒精洗去晶體表面附著的水分
D.在適量氯化鈷的乙醇溶液中,逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色,加熱該溶液,結(jié)果依次呈現(xiàn)紫色、藍(lán)紫色、藍(lán)色的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某化學(xué)小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室學(xué)習(xí)。在實(shí)驗(yàn)桌上擺有如圖所示儀器:

(1)指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫出儀器的名稱,某同學(xué)書寫的答案如下表,請(qǐng)你找出其中的錯(cuò)誤,將改正后的名稱填寫在下表中(若正確,則此空不需要填寫)。

儀器編號(hào)
a
b
c
d
e
名稱
試管
溶量瓶
集氣瓶
堿式滴定管
普通漏斗
改正的名稱
 
 
 
 
 
 
(2)甲同學(xué)想用d進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你說(shuō)出該儀器(已經(jīng)洗滌干凈)使用時(shí)的第一步操作:                                                                         。
(3)關(guān)于e的用途,乙同學(xué)說(shuō)可組成防倒吸裝置。你還能說(shuō)出其他兩種用途嗎?
                                                              ;
                                                              
(4)丙同學(xué)想用如圖所示裝置用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。老師指出,這需要太多的稀鹽酸,會(huì)造成浪費(fèi),該同學(xué)選用了上面的一種儀器,加在裝置中,解決了這個(gè)問(wèn)題。請(qǐng)你把該儀器畫在圖中合適的位置。

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同步練習(xí)冊(cè)答案