【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素,其中A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大;A的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為零;B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng);標(biāo)準(zhǔn)狀況下,D2氣體的密度約是1.43 g/L;E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大,F(xiàn)原子M層上的電子比K層多5個。金屬G的合金在生活中用量最大,用途最廣。

(1)畫出元素F形成的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______;

(2)若X為正鹽,則其中所含的化學(xué)鍵類型有_______________;若X為酸式鹽,則它與足量E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________

(3)以下三種說法中,可以驗證B和F原子得電子能力強弱的是______________(填寫編號)

a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b.二者形成的化合物中,F(xiàn)元素的原子顯負(fù)價

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(4)向A和F形成的化合物的水溶液中加入少量G單質(zhì),反應(yīng)后,再向溶液申加入A與D形成的化合物,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變黃,請用離子方程式解釋溶液變黃的原因____________。

(5)元素A和C的常見單質(zhì)都是重要的化工原料,可發(fā)生反應(yīng):C2(g)+ 3A2 (g)2CA3 (g),且己知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量。

①用電子式表示C2的形成過程________________

②己知常溫下拆開1 molA-A鍵、1 molA-C鍵、1mol鍵分別需要吸收的能量為a kJ、b kJ、c kJ,則按上述反應(yīng)生成1molCA3的過程中的能量變化為:_________(填“吸收”或“放出”) ______kJ。

【答案】 離子鍵、極性鍵(答共價鍵亦可) NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ H2O+NH3·H2O bc 2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++ 2H2O 放出 (6b-3a-c)/2

【解析】本題考查元素的推斷,D2氣體的密度約為1.43g·L-1,即D2的摩爾質(zhì)量為22.4×1.43g·mol-1=32g·mol-1,即D為O,E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大,幾種元素的原子序數(shù)依次增大,即E為Na, F原子M層上的電子比K層多5個,即F為Cl,金屬G的合金在生活中用量最大,用途最廣,因此G為Fe,A的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0,又因為原子序數(shù)增大,因此推出A為H,B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到X,推測出X為銨鹽,X既可以與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),因此推出B為C,C為N,(1)Cl的離子形式為Cl,即結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)若X為正鹽,則為(NH4)2CO3,所含化學(xué)鍵為離子鍵、(極性)共價鍵;X為酸式鹽,則為NH4HCO3,E的最高價氧化物的水化物是NaOH,反應(yīng)離子反應(yīng)式為NH4+HCO3+2OH=CO32-+H2O+NH3·H2O; (3) a、沸點是物理性質(zhì),與得電子能力強弱無關(guān),故a錯誤;b、形成的化合物是CCl4,Cl顯負(fù)價,說明電子對偏向Cl,即Cl的的電子能力強于C,故b正確;c、非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,因此比較B和F的非金屬性強弱,故c錯誤;(4)A和F形成的化合物為HCl,加入鐵單質(zhì),發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,F(xiàn)e2+顯淺綠色,加入A與D形成的化合物,溶液的顏色變?yōu)辄S色,即Fe2+→Fe3+,說明A與D形成的化合物具有氧化性,即為H2O2,離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2O;(5)①C2為N2,電子式表示形成的過程:;②根據(jù)信息,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,說明此反應(yīng)是放出能量,反應(yīng)物中斷鍵吸收能量為:(3a+c)kJ·mol-1,形成化學(xué)鍵放出的能量為6bkJ·mol-1,此反應(yīng)是放出能量,因此生成2molNH3是放出能量為(6b-3a-c)kJ·mol-1,則生成1molNH3是放出能量為(6b-3a-c)/2kJ·mol-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是

A.圖甲為在水溶液中H+和OH的濃度變化曲線,恒溫稀釋可實現(xiàn)a→b的轉(zhuǎn)化

B.圖乙為H2O2在有、無催化劑下的分解反應(yīng)曲線b表示有催化劑時的反應(yīng)

C.圖丙可表示用0.0110mol/L鹽酸滴定0.0110mol/L氨水時的滴定曲線

D.圖丁為NaCl中混有少量KNO3,除去KNO3可在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是 ( )

A. 石油裂解得到的汽油是純凈物 B. 石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)

C. 天然氣是一種清潔的化石燃料 D. 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】—定溫度下,將一定量的冰醋酸加水稀釋,稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示

則下列說法錯誤的是

A. 醋酸的電離程度:a<b<c

B. 溶液的pH值:b<a<c

C. 蘸取a點溶液滴在濕潤的pH試紙上,測得pH值一定偏大

D. 若分別取a、b、c三點的溶液各10 mL,各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和,消耗NaOH溶液的體積a=b=c

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2014福建)元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。

a.Cl2、Br2、I2的熔點 b. Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d. HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

① 完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。

II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。

(4)一定條件,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

① D是 (填離子符號)。

② B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗?zāi)塬@得成功的是( )

A. 乙醇中含乙酸雜質(zhì),可加入碳酸鈉溶液洗滌、分液除去

B. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯

C. 用高錳酸鉀酸性溶液來區(qū)別甲烷和乙烯

D. 可用分液漏斗分離乙醇和水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作或試劑的選擇不合理的是( )

A. 可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

B. 可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉

C. 可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉

D. 可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等,某課外興趣小組設(shè)計了一組實驗證明某些成分的存在,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗。

1取少量蘋果汁,加入碘水,溶液變藍(lán),則蘋果中含有____________。

2取少量蘋果汁,加入新制CuOH2并加熱,產(chǎn)生紅色沉淀,則蘋果中含有__________

3葡萄糖在一定條件下可以得到乙醇。寫出乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________

下列物質(zhì)中可以鑒別乙酸和乙醇的是__________填字母。

A.金屬鈉 B.碳酸鈉溶液

C.水 D.紫色石蕊試液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將1mol純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其分解達(dá)到平衡:NH2COONH4 2NH3(g)+CO2(g)(s-固態(tài),g-氣態(tài))下列可以判斷該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 反應(yīng)速率:v(正)=v(逆)=0 B. 有2molNH3生成

C. 氣體的總體積保持不變 D. CO2的質(zhì)量保持不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案