Question

7．在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應在第5s時，NO的轉化率為65%．
（2）如圖中表示NO₂變化曲線的是b．用O₂表示0～2s內該反應的平均速率v=0.0015mol•L^-1•S^-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO₂）=2v （O₂）          b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）        d．容器內密度保持不變．

Answer 1

分析 （1）從表中可知5s時，一氧化氮的物質的量為0.007mol，根據(jù)一氧化氮起始物質的量計算；
（2）根據(jù)一氧化氮物質的量的變化知，一氧化氮的物質的量在減少，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量；根據(jù)△v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算一氧化氮的反應速率，再結合同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的反應速率；
（3）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）從表中可知5s時，一氧化氮的物質的量為0.007mol，一氧化氮起始物質的量為0.020mol，則NO的轉化率=$\frac{一氧化氮變化的物質的量}{一氧化氮的起始物質的量}$×100%=$\frac{0.020mol-0.007mol}{0.020mol}$=65%，
故答案為：65%；
（2）根據(jù)一氧化氮物質的量的變化知，一氧化氮的物質的量在減少，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量，圖象的縱坐標代表濃度，所以表示NO₂的變化的曲線是b，
0～2s內v（NO）=$\frac{0.20mol-0.008mol}{2L}$÷2min=0.0030mol/（L．min），同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以氧氣的反應速率為 0.0015mol/（L•s），
故答案為：b，0.0015mol/（L•s）；
（3）a．無法判斷正逆反應速率是否相等，故a錯誤；
b．反應前后氣體體積不同，壓強不變說明氣體總物質的量不變，各組分物質的量不變，達到平衡，故b正確；
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．恒容容器，反應物生成物都是氣體質量不變，所以密度始終不變，密度不變說明不一定達到平衡，故d錯誤；
故答案為：bc．

點評 本題考查了可逆反應的判斷、反應速率的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷，注意壓強、密度不變時平衡狀態(tài)的判斷為易錯點．