(5分) 右圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)圖中的兩處明顯的錯誤是
                              ;②                              。
(2)A儀器的名稱是_________  ___,B儀器的名稱是_______________。
(3)實驗時A中除加入少量自來水外,為防止液體暴沸還需加入少量__     _____。
(每空一分,共5分)(1)溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口    冷凝管應下口進水上口出水 (2)蒸餾燒瓶  冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)

試題分析:(1)蒸餾時溫度計測量的是蒸汽的溫度,而不是溶液的溫度,所以溫度計的水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管出口處;其次冷卻水的流向和蒸汽的流向應該是相反的。所以根據(jù)裝置圖可知,存在的錯誤是溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口、冷凝管應下口進水上口出水。
(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知,A是蒸餾燒瓶,B是冷凝管。
(3)由于需要加熱,所以為防止液體暴沸還需加入少量沸石。
點評:化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎(chǔ),對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作,所以本部分內(nèi)容在高考命題中一方面是單獨命題,另一方面是出現(xiàn)在綜合實驗試題中,就前者來說,今后仍然是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心,通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識的能力以及實驗安全、數(shù)據(jù)處理等。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(9分)
(1)鑒別NaCl溶液和Na2CO3的試劑是    ,離子方程式為                          
(2)除去混入SiO2中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是      ,離子方程式為                   
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用      方法,化學方程式為             

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂,先將它配成溶液,然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑,配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作,制成純凈的硝酸鉀晶體,其加入試劑的順序正確的
A.K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3
B.Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3
C.KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3
D.Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)現(xiàn)有四種試劑:①新制Cu(OH)2懸濁液;②濃硝酸;③AgNO3溶液;④碘水。
為了鑒別下列四瓶無色溶液,請你選擇合適的試劑,將其序號填入相應的括號中。
(1)葡萄糖溶液                              (2)食鹽溶液              
(3)淀粉溶液                                (4)雞蛋清溶液         

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如果家里的食用油混有水份,你將采用下列何種方法分離(   )
A.過濾B.蒸餾C.分液D.萃取

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下圖表示從混合物中分離出X的兩種方案,根據(jù)方案I和方案Ⅱ下列說法合理的是
A.若含X的混合物為混有少量氯氣的液溴,可通過方案I進行分離,加入試劑為適量溴化鈉溶液
B.若含X的混合物為FeCl3和CuCl2,可通過方案I進行分離,加入試劑為過量鐵粉
C.若含X的混合物為碘水,可通過方案I進行分離,加入試劑為CC14液體,充分振蕩后液體分層,上層為紫紅色的X的CC14溶液
D.若含X的混合物為SiO2和Al2O3,可通過方案II進行分離,加入試劑為過量NaOH溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn),能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示),下列有關(guān)說法正確的是
A.大量的氮、磷廢水排入海洋,易引發(fā)赤潮
B.第②步中結(jié)晶出的MgCl2·6H20可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序為:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)海帶中含有碘元素,碘缺乏者宜多食海帶,為檢測海帶中是否含有碘元素,實驗人員將海帶在坩堝中燒成灰渣后加水攪拌,使海帶中的碘離子溶于水,然后在所得澄清溶液中通入適量氯氣,將碘離子轉(zhuǎn)變成單質(zhì)碘,為進一步檢驗溶液中單質(zhì)碘的存在,人們利用碘易溶于四氯化碳溶劑且呈紫紅色的特殊性進行確認,最終發(fā)現(xiàn)海帶中含碘。在上述實驗中未提到的兩步常見分離操作的名稱是:             、                。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”實驗回答下列問題。
(1)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程①放置酒精燈;②固定鐵圈位置;③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);④加熱攪拌;⑤停止加熱。其正確的操作順序為____________________________。
(2)粗鹽溶解后要除去上述可溶性雜質(zhì)需加入過量的除雜試劑,加入的除雜試劑依次為(填化學式)______________,___________________,______________(任填一種順序)然后再進行過濾等操作。
(3)寫出(2)中化學反應方程式
____________________________,___________________________,
____________________________,____________________________。
(4)如何運用最簡方法檢驗除雜后蒸發(fā)前溶液中有無SO42離子?___________________________________________________________________________。

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