5．工業(yè)上將S02轉(zhuǎn)化為SO3是在接觸室（如圖）里進(jìn)行的，中部是一個(gè)熱交換器，它是用導(dǎo)熱性能好的管狀材料制成．溫度低的氣體從管外流過(guò)；經(jīng)上層催化反應(yīng)后的熱氣體從管內(nèi)流過(guò)，通過(guò)導(dǎo)熱材料進(jìn)行氣體與氣體的熱交換． 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也有許多需要進(jìn)行熱交換，下列實(shí)驗(yàn)中不需要進(jìn)行熱交換的是（　�。�
A．電解水B．實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣
C．測(cè)定中和熱D．制取乙酸乙酯

分析 熱交換指將熱流體的部分熱量傳給冷流體，使流體溫度達(dá)到工藝流程規(guī)定的指標(biāo)，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：熱交換指將熱流體的部分熱量傳給冷流體，使流體溫度達(dá)到工藝流程規(guī)定的指標(biāo)，反應(yīng)BCD都需要加熱，故都需要進(jìn)行熱交換，選項(xiàng)A是在通電的條件下進(jìn)行，故不需要進(jìn)行熱交換，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱交換的應(yīng)用，注意反應(yīng)發(fā)生的條件是解題關(guān)鍵，本題難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．無(wú)法確定沉淀C的成分
B．無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
C．原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)操作
A驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物的還原性取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡
C檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淺黃色色沉淀
D證明溴乙烷消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通過(guò)盛有水的洗氣瓶再通入酸性高錳酸鉀溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，跟Cl2反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、名稱完全正確的是（　　）
A．CH3（CH2）4CH3　己烷B．（CH3）2CHCH（CH3）2   2，3-二甲基丁烷
C．（C2H5）2CHCH3　2-乙基丁烷D．C2H5C（CH3）3　     2，2-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖為以惰性電極進(jìn)行電解的裝置：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：
A：Cu2++2e-═Cu，B：2Cl--2e-═Cl2↑，總反應(yīng)方程式：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
C：2Ag++2e-═2Ag，D4OH--4e-═2H2O+O2↑，總反應(yīng)方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑；
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為2：2：4：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鉻的化合物有廣泛應(yīng)用．根據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．
（1）含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：先加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-12]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．衛(wèi)視廢水處理后CrO42-濃度達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)，則加入可溶性鋇鹽后的廢水中應(yīng)使Ba2+的濃度不小于2.4×10-4 mol•L-1．
②還原法：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3．
若1L廢水中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，酸化時(shí)CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1．
（2）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X．通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定X的組成：
I．取ag化合物X，先將X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；
II．毎次量取25.00mL該溶液，然后用0.4000mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表；
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		（NH4）2Fe（SO4）2溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前滴定后
第一次0.3015.31
第二次0.2015.19
另取ag化合物X，配成溶液，加入過(guò)量的AgNO3溶液，可得25.83gAgCl沉淀．通過(guò)計(jì)算確定化合物X的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）．K3Cr2Cl9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，不可以向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物
D．迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列比較中正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：H2S＞H2OB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．堿性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOHD．還原性：K＞Na＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．濃鹽酸和氯酸鉀的反應(yīng)如下：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）被還原的元素是Cl，鹽酸顯酸性和還原性
（3）當(dāng)6molHCl參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5mol；當(dāng)6molHCl做還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移6mol；當(dāng)產(chǎn)生6.72L（S．T．P）氯氣時(shí)，被氯化的鹽酸是0.5mol．

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