【題目】某烴 A 是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,A 還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,A 可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出 AD 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________D________。

(2)寫(xiě)出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:

________,反應(yīng)類型________。

________,反應(yīng)類型________。

【答案】CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 加成反應(yīng) CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反應(yīng)

【解析】

A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,故ACH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,BCH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CCCH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成DDCH3CH2OH,以此解答。

1)由上述分析可知,ACH2=CH2,DCH3CH2OH;

2)反應(yīng)②為乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl,反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl;

反應(yīng)⑤為CH3CH3Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2ClHCl,反應(yīng)方程式為:CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(As)與氮同一主族,As原子比N原子多兩個(gè)電子層。可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3H3AsO4,等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)As的原子序數(shù)為______________________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是___________。

(3)己知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)

H2(g)+O2(g)=H2O(l)

2As(s)+O2(g)=As2O5(s)

則反應(yīng)As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)=______________________

(4)298K肘,將2OmL 3xmol·L-1 Na3AsO320m L3xmol·L-1 I220 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- AsO43-(aq) +2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____(填標(biāo)號(hào))

a.v(I-)=2v(AsO33-) b.溶液的pH不再變化

c.c(I-)=ymol·L-1 d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化

tm時(shí),v____v(大于小于等于”)。

) tm時(shí)v____tn時(shí)v(大于小于等于”),理由是___________。

④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(x、y表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A. 1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA

B. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數(shù)目小于NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求填空:

(1)下列各組物質(zhì):

①金剛石和C60 H、DT CH3(CH2)2CH3 (CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和異戊烷 (CH3)3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3 H2O、T2OD2O

互為同位素的是(填序號(hào),下同)___,互為同素異形體的是______,互為同系物的是_____,屬于同分異構(gòu)體的是_______

(2)書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

2,6-二甲基-4-乙基辛烷:_________________

2-甲基-1-戊烯:____________________

(3)按要求填空:

①分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,寫(xiě)出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ______;

C6H13Cl的同分異構(gòu)體共有______種,請(qǐng)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)中僅含有四個(gè)甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________

③用系統(tǒng)命名法命名______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、YZ(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N22.0mol H2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________

(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)B(g)所需的能量,用符號(hào)E表示,單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1mol NH3過(guò)程中___(吸收放出”)的能量為____,反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí),對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。

(4)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是_______

a.降低溫度

b.增大壓強(qiáng)

c.恒容時(shí)充入He

d.恒壓時(shí)充入He

e.及時(shí)分離NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 (  )

A. Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線

B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C. a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大

D. b點(diǎn)H+的濃度大于a點(diǎn)H+的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過(guò)程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為

A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】21世紀(jì)是海洋開(kāi)發(fā)與利用的世紀(jì)。海水資源的開(kāi)發(fā)利用具有十分廣闊的前景。海水開(kāi)發(fā)利用的流程圖如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)精鹽中非金屬離子的核外電子排布式_________________________________

(2)A常溫下為氣體,A的電子式是_________________________________

(3)反應(yīng)①中兩種氫化物穩(wěn)定性比較________________________________填化學(xué)式)

(4)反應(yīng)①③是侯氏制堿反應(yīng),反應(yīng)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________填化學(xué)式)

(5)寫(xiě)出侯氏制堿反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________

(6)在空氣中直接加熱的最終產(chǎn)物是______________________________填化學(xué)式)

(7)406加熱至450℃,固體質(zhì)量減少至153g,此時(shí)固體產(chǎn)物的化學(xué)式是_____________________________。

(8)除去粗鹽中離子所需試劑及正確順序____________________________

aNaOH溶液 b.稀硫酸 c. 溶液 d. 溶液 e. 溶液 f.鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol,這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

450℃時(shí),往一個(gè)2L的密閉容器中充入2. 6mol H21mol N2反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè),得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L—1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________;反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中加入H2、N2NH32mol,此時(shí)該反應(yīng)的v(N2)____________v(N2)(填寫(xiě)“>”、“=”“<”=)。

(2)若改變某一條件,達(dá)新平衡時(shí)n(H2)=1.60mol ,下列說(shuō)法正確的是_____________。

A.平衡可能正向移動(dòng) B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體

C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是增大了容器的體積

、已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH) D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是__________,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))_________________________。

(2)若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是______________

(3)若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(“>”、“<”、或“=”,下同)_____c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)c(Cl)的關(guān)系c(NH4+)______c(Cl)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案