【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是( )
A.膠體外觀不均勻
B.膠體能通過(guò)半透膜
C.膠體微粒做不停的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng)
D.膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】許多過(guò)渡元素(如錳、釩、鉻、鐵、銅等)的化合物對(duì)化學(xué)反應(yīng)具有良好的催化性。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式為_________;Mn2+的穩(wěn)定性強(qiáng)于Mn3+,其原因是_______。
(2)已知常溫下,H2CrO4的K1=4.1、K2=1×10-5,從結(jié)構(gòu)的角度上看,K2<<K1的原因是_________。已知Cr2(SO4)3的熔點(diǎn)為100℃、沸點(diǎn)為330℃,則Cr2(SO4)3晶體中微粒間的相互作用力是__________。
(3)SO2與氧氣在V2O5催化作用下反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SO3,則轉(zhuǎn)化過(guò)程中_____(填字母)沒(méi)有發(fā)生變化。
a.中心原子軌道雜化類型 b.鍵角 c.分子的極性
(4)+5價(jià)釩能形成多種含氧酸根鹽,其中某種鈉鹽的酸根離子是一種具有無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)的離子(見(jiàn)下圖),則該酸根離子的化學(xué)式為__________。
(5)CuSO4溶液中Cu2+是以[Cu(H2O)4]2+形式存在的,向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水后會(huì)得到[Cu(NH3)4]2+,則上述兩種配離子中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________,N、O、S、Cu四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 把SO2通入紫色石蕊試液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 把濃硫酸滴到pH試紙上 | 試紙變紅 | 濃硫酸具有酸性 |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變淺 | 反應(yīng)2NO2N2O4的ΔH<0 |
D | 將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍(lán)色透明液體,用激光筆照射 | 有丁達(dá)爾效應(yīng) | 淡藍(lán)色液體為膠體 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下, 溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))
A. 的平均反應(yīng)速率:
B. 的平均反應(yīng)速率:
C. 反應(yīng)到時(shí),
D. 反應(yīng)到時(shí), 分解了50%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與在催化劑作用下合成,其反應(yīng)為:。按向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是
A. B. 該反應(yīng)的
C. 平衡常數(shù): D. 在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng),甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA,乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要( )
A.快B.慢C.相等D.無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是( )
A.降低溫度B.增加大理石的量
C.增加鹽酸的濃度D.加入5mLH2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);下列說(shuō)法一定表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 生成 SO3 為2 mol
B. SO3的生成速率等于2倍 O2的生成速率
C. SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和為 2mol
D. 氣體的密度不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用,將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O(1)ΔH=-632kJ·mol-1。下圖為該小組設(shè)計(jì)的原理圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 電極a 為燃料電池正極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O= 4OH-
C. 電路中每流過(guò)4mol 電子,電池內(nèi)部釋放熱能小于632 kJ
D. a極每增重32g,導(dǎo)氣管e 將收集到氣體22.4 L
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