一定條件下，往容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的
5
6
，則A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、25%B、40%
C、50%D、75%
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：體積恒定，在相同溫度下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，設(shè)A轉(zhuǎn)化了xmol，則根據(jù)反應(yīng)的方程式利用差量法計(jì)算．
解答： 解：設(shè)A轉(zhuǎn)化了2xmol
     2A（g）+B（g）?C（g）+D（s），
開(kāi)始  2mol     1mol    0mol     0mol     
轉(zhuǎn)化  2xmol    xmol    xmol    xmol
平衡 （2-2x）mol （1-x）mol  xmol    xmol
則有
(2-2x)+(1-x)+x
3
=
5
6
，x=0.25，
則，A轉(zhuǎn)化了0.5mol，
A的轉(zhuǎn)化率為
0.5
2
=25%，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)壓強(qiáng)變化與固體無(wú)關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．
Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：

（1）試劑A是
 
；試劑B是氨水，則溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）向溶液a中通入過(guò)量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點(diǎn)是
 
．
Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁
（3）寫(xiě)出電解的化學(xué)方程式
 
．每生產(chǎn)0.324噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備
（4）氧化鋁高溫還原法（配平）：
 
Al2O3+
 
C+
 
 N2 
 高溫 
.
 
 
 AlN+
 
 CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，且符合同一通式的有機(jī)物之間互稱為同系物
B、由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
C、將少量鈉單質(zhì)放入到含40%乙醇的飲用白酒中，不能驗(yàn)證鈉可以和乙醇反應(yīng)生成氫氣
D、丙烷分子中所有原子不在一個(gè)平面上，但3個(gè)碳原子在一直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是（　�。�
A、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
B、
c(NH3?H2O)
c(OH-)
C、c（H+）×c（OH-）
D、n（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為
 

（2）下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定           b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的濃度一定        d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的85%，則X的轉(zhuǎn)化率為
 

（4）維持T℃度不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則
 
（填“M”或“N”）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M
 
N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的情況如表所示：
溫度/℃200250300350
平衡常數(shù)K9.945.210.5
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，x的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于合金的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬的熔點(diǎn)高
B、合金的硬度一般比它的成分金屬大
C、合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械的性能
D、合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、升高溫度能加快吸熱反應(yīng)速率，減慢放熱反應(yīng)速率
B、增大壓強(qiáng)能加快氣體體積縮小方向的反應(yīng)速率，減慢氣體體積增大方向的反應(yīng)速率
C、壓強(qiáng)的改變只有通過(guò)濃度的改變才能影響化學(xué)反應(yīng)速率
D、若外界條件的改變引起了正、逆反應(yīng)速率的改變，就一定能引起化學(xué)平衡的移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、銅、硫酸銅溶液均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)
B、NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C、蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)
D、液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性
B、得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
C、在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被還原，得到電子的物質(zhì)被氧化
D、氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，然后另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)

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