【題目】某品牌的家用消毒劑其有效成分對(duì)氯間二甲苯酚（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示），可以殺滅常見(jiàn)的病毒與細(xì)菌。下面有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. 該物質(zhì)的分子式是C8H10ClO

B. 1mol該物質(zhì)最多可以與2mol NaOH反應(yīng)

C. 1mol該物質(zhì)可以與2mol液溴發(fā)生取代反應(yīng)

D. 該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)

【答案】C

【解析】A．該物質(zhì)的分子式是C8H9ClO，故A錯(cuò)誤；B．酚-OH、-Cl均與堿反應(yīng)，且水解產(chǎn)物與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可以與3molNaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．酚-OH的兩個(gè)鄰位與溴水發(fā)生取代，則1mol該物質(zhì)可以與2mol溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．含苯環(huán)可發(fā)生加成，含酚-OH可發(fā)生氧化、取代反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯分子中不存在

A. 非極性鍵 B. 極性鍵 C. 范德華力 D. 共用電子對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ZnCI2是重要的工業(yè)原料，在電化學(xué)、冶金、印染等領(lǐng)域用途廣泛，以某廠排放的廢酸液(主要成分為鹽酸，含F(xiàn)e2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等雜質(zhì))和鋅蓄電池廢渣（主要成分為ZnO、Zn)為原料制備ZnCl2的流程如圖所示：

已知：

①25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17；Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15；

②溶液中的離子濃度小于等于10-5 mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)在元素周期表中，砷（As）元索與氮元素同主族且處于第4 周期，則砷元素的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為_______________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為___________________。

(2)“浸出”過(guò)程中主要生成兩種單質(zhì)，其化學(xué)式為________________。

(3)控制溫度為75℃左右，向?yàn)V液1中加人H2O2，生成FeAsO4的離子方程式為_________。此過(guò)程中，所加入H2O2的量需適當(dāng)大于理論值，原因因?yàn)?/span>____________。

(4)蒸發(fā)濾液3制備ZnCl2時(shí)，需不斷通人HC1的理由為____________。

(5)某紐扣電池放電時(shí)，總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2 + 2Ag，其正極反應(yīng)式為______________。

(6)25℃時(shí)，向濃度為1.0 mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，所得溶液中c(Zn2+)：c(Ni2+)=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是

A. 濃硫酸具有吸水性，說(shuō)明可用濃硫酸干燥氨氣

B. 常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸與鋁不反應(yīng)

C. 足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+

D. 濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鎳為綠色粉末狀固體，可用作搪瓷的密著劑和著色劑，陶瓷和玻璃的顏料。也可用作電子元件材料、催化劑和蓄電池材料。工業(yè)上可通過(guò)下列兩種方法制取

NiCO3NiO+CO2↑ Ni(NO3)2·6H2O NiO+2HNO3+4H2O。

回答下列問(wèn)題

（1）鎳元素在元素周期表中的位置為__________，其價(jià)電子軌道表達(dá)式為____________________。

（2）上述兩個(gè)反應(yīng)涉及的非金屬元素中第一電離能最大的元素為_________。其原子核外未成對(duì)電子數(shù)是__________。

（3）上述兩個(gè)反應(yīng)生成的非金屬氧化物沸點(diǎn)較高的是_______，其主要原因是_________________。

（4）NO3-離子的空間構(gòu)型是___________，其中心原子的雜化方式為___________。

（5）氧化鎳晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，結(jié)構(gòu)中氧離子采用面心立方最密堆積，鎳離子的堆積方式是______________。

（6）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氧化鎳納米粒子的形狀為立方體，其邊長(zhǎng)是氧化鎳晶胞（如右圖）的5倍，這種納米顆粒的表面原子與總原子數(shù)的比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C8H8O2，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有

A.5種B.6種C.7種D.8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHC13含有的分子數(shù)為0.1NA

B. 0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA

C. 2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NA

D. 1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是 ( )

A. 用廣泛pH試紙測(cè)得Na2CO3溶液的pH為10.5

B. 用10mL量筒量取5.20mL鹽酸

C. 用托盤天平稱取25.20gNaCl

D. 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Al(NO3)3 常用于的萃取。測(cè)量Al(NO3)3 純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 配置Al(NO3)3 溶液需要的玻璃儀器只有250 mL容量瓶，玻璃棒

B. 加入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH—＝Al(OH)3↓

C. 操作“b ”需要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

D. Al(OH)3的純度為

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