室溫時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表．室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是（　�。�
物質(zhì)溶解度（ g/100g水）
氯化鈉36
硝酸鉀32
硝酸鈉87
氯化鉀37
A、食鹽不溶解
B、食鹽溶解，無(wú)晶體析出
C、食鹽溶解，析出2 g硝酸鉀晶體
D、食鹽溶解，析出2 g氯化鉀晶體
考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念
專(zhuān)題：
分析：依據(jù)500g硝酸鉀飽和溶液，計(jì)算出硝酸鉀的質(zhì)量和水的質(zhì)量，然后判斷是否有沉淀析出即可．
解答： 解：在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀設(shè)為xg，依據(jù)題意有：
xg
500g
=
32g
100g+32g
，解x=121.21g，那么含有水500g-121.21g=378.79g，加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子，
不用考慮是否和硝酸鉀出現(xiàn)鹽的代換，所以不會(huì)出現(xiàn)晶體析出，且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時(shí)溶液中有四種離子計(jì)鉀離子、硝酸根離子、鈉離子、氯離子，他們幾種隨機(jī)組合均未達(dá)到這四種物質(zhì)的溶解度，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的飽和溶液的概念以及常見(jiàn)物質(zhì)溶解度的有關(guān)計(jì)算，掌握溶質(zhì)、溶劑以及飽和溶液的概念是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制的氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（　　）
A、氯水使紅色布條褪色（HCl）
B、向NaHCO3固體中滴加氯水，有無(wú)色氣泡（H+）
C、向氯水中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀（Cl-）
D、向KI溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色（Cl2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順次排列．正確的（　�。�
A、硫酸，純堿，孔雀石
B、硝酸，燒堿，綠礬
C、冰醋酸，乙醇，醋酸鈉
D、鹽酸，熟石灰，苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向200mL稀H2S04，溶液中滴加足量的BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾、干燥后稱(chēng)量質(zhì)量為4.66g，求：
（1）生成沉淀的物質(zhì)的量．
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅錫合金，又稱(chēng)青銅，是人類(lèi)使用最早的合金．不同的銅錫比例可以產(chǎn)生不同的效用，如含錫量為
1
4
～
1
7
（質(zhì)量比）的青銅被稱(chēng)作鐘青銅，受敲擊時(shí)能發(fā)出洪亮的聲音．
現(xiàn)有一銅錫合金樣品，可通過(guò)至少增加ag銅或至少減少bg錫恰好使其成為鐘青銅，且最終得到的鐘青銅質(zhì)量正好相差一半．求原銅錫合金樣品中銅錫的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥--柳胺酚．回答下列問(wèn)題：
已知：
（1）對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法正確的是
 

A.1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應(yīng)         B．不發(fā)生硝化反應(yīng)
C．不發(fā)生水解反應(yīng)                          D.1mol柳胺酚最多可以消耗4molBr2
（2）寫(xiě)出A→B反應(yīng)所需的試劑
 
．A→B反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型
 
．
（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式
 
．
（4）化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)
 
．
（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
（寫(xiě)出2種）．
①屬酚類(lèi)化合物，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物．某小組同學(xué)擬探究H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)儀器
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)原理
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
（1）方案一：測(cè)量氣體產(chǎn)物：在相同溫度下，利用如圖1裝置，測(cè)定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生相同體積CO2所需的時(shí)間（忽略CO2溶解性的影響）．如圖方框中應(yīng)選擇
 
（填編號(hào)）儀器組裝量氣裝置（如圖1），限選以下儀器：
①?gòu)V口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導(dǎo)管、⑥量筒、⑦秒表．
（2）方案二：觀察反應(yīng)現(xiàn)象：在其它相同條件下，測(cè)定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的時(shí)間．?dāng)M定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃各物質(zhì)的體積/mL反應(yīng)時(shí)間
H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液
1253.02.04.06.0t1
225①2.04.04.0t2
3②7.02.04.02.0t3
表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是
 
、
 
．
Ⅲ．討論與交流
（3）小組同學(xué)在處理一系列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)速率（v）-時(shí)間（t）曲線如圖2所示．他們認(rèn)為：0～t時(shí)間內(nèi)，速率變快的可能原因是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某濃度草酸．KMnO4溶液置于
 
（填儀器名稱(chēng)）中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．若讀取滴定管數(shù)據(jù)時(shí)，起始讀數(shù)正確，終點(diǎn)仰視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香族化合物X、Y、Z的分子式都是C7H8O，當(dāng)它們處于液體狀態(tài)時(shí)，分別滴入到FeCl3溶液，只有Z呈紫色，若投入金屬鈉，只有Y無(wú)現(xiàn)象，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Z的官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基
B、X屬于醇類(lèi)
C、Y沒(méi)有同類(lèi)物質(zhì)的同分異構(gòu)體
D、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活中常用的某種香料X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
已知：


香料X的合成路線如下：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（2）檢驗(yàn)有機(jī)物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑
 
．
a．銀氨溶液　　　b．酸性高錳酸鉀溶液    c．溴水    d．氫氧化鈉溶液
（3）D→X的化學(xué)方程式為
 
．
（4）有機(jī)物B的某種同分異構(gòu)體E，具有如下性質(zhì)：
a．與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，且1mol E最多能與4mol Br2反應(yīng)
b．紅外光譜顯示該有機(jī)物中存在碳碳雙鍵，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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