【題目】1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力,歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為:第________周期第________族。

(2)Sn的最高正價(jià)為________,Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為________,Bi的最高價(jià)氧化物為________

(3)根據(jù)元素周期律,推斷:

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是________元素(填元素符號(hào))。

H3AsO4H2SeO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4________(“>”“<””)H2SeO4。

③氫化物的還原性:H2O________(“>”“<””)H2S。

④原子半徑比較:N________(“>”“<””)Si

(4)從下列試劑中選擇最佳試劑組合,比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱___________________ (可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液)

【答案】4 A 4 HClO4 Bi2O5 F < < < CaCO3固體,鹽酸,飽和NaHCO3溶液, Na2SiO3溶液

【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置及元素周期律進(jìn)行判斷。

(1)B元素為第2周期第ⅢA族,和它同主族的相差兩個(gè)電子層的是Ga元素,在第4周期第ⅢA族;

(2)碳、錫同為第IVA族,其最外層均有4個(gè)電子,所以Sn的最高價(jià)為+4;Cl最外層有7個(gè)電子,其最高價(jià)為+7價(jià),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4;Bi的最外層有五個(gè)電子,其最高價(jià)氧化物為Bi2O5;

(3)①陰影部分為鹵族元素。同主族元素從下往上,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),故鹵族元素中F的非金屬性最強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的氫化物熱穩(wěn)定性最高;

②同周期元素,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性也越強(qiáng),所以H3AsO4酸性小于H2SeO4

③氧的非金屬性強(qiáng)于硫,所以H2O的還原性弱于H2S

④由于原子半徑Si>P,P>N,所以原子半徑Si>N;

(4) 比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱,可以通過比較H2CO3H2SiO3的酸性強(qiáng)弱來實(shí)現(xiàn),而比較兩種酸的強(qiáng)弱可利用復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制弱酸的基本原理。 選用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取CO2,不選用稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)來生成二氧化碳,是因?yàn)闀?huì)生成微溶的硫酸鈣,覆蓋在碳酸鈣表面,阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。選用飽和NaHCO3溶液,以除去揮發(fā)出的HCl氣體,不選用飽和Na2CO3,因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)消耗了CO2:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;將生成的CO2氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液后再將氣體通入Na2SiO3溶液。依據(jù)生成白色膠狀沉淀,得出酸性H2CO3>H2SiO3,所以據(jù)此可判斷出非金屬性C>Si。本實(shí)驗(yàn)選擇的試劑有:CaCO3固體,鹽酸,飽和NaHCO3溶液, Na2SiO3溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素A、B、C、DE的原子序數(shù)依次增大,AC同族,BD 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AB、D、E均能形成共價(jià)型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題:

1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào));

2)由AB、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是 (用化學(xué)式表示);

3AE形成的化合物與AB形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為 ,其中存在的化學(xué)鍵類型為 ;

4D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ;

5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 ;

6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PEI []是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下(某些反應(yīng)條件和試劑已略去):

已知:

1A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為______。

2A→B的反應(yīng)類型為______。

3下列關(guān)于D的說法中正確的是______(填字母)。

a.不存在碳碳雙鍵

b.可作聚合物的單體

c常溫下能與水混溶

4F4--1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有-Cl______。

5C的核磁共振氫譜中,只有一個(gè)吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料,選用必要的無機(jī)試劑也能合成C寫出有關(guān)化學(xué)方程式:______

6F→K 的反應(yīng)過程中有多種副產(chǎn)物。其中一種含有3個(gè)環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

7EK為原料合成PEI分為三步反應(yīng)

寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置用于測(cè)定氣體摩爾體積,相關(guān)敘述正確的是( )

A. CCl4代替水,測(cè)得氫氣的體積更準(zhǔn)確

B. 量氣管壓入漏斗的水過多而溢出,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定失敗

C. 必須待體系溫度降低到0℃時(shí)才可進(jìn)行讀數(shù)

D. 上提水準(zhǔn)管,量氣管液面高度不斷改變,說明裝置漏氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】塑化劑是一種對(duì)人體有害的物質(zhì)。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得:

下列說法正確的是

A. DCHP的分子式為C20H24O4

B. 環(huán)己醇分子的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰

C. DCHP能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng),不能發(fā)生酯化反應(yīng)

D. 1mol DCHP可與4mol NaOH完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(實(shí)驗(yàn)題)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)過程:

.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸

.當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾

.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a

.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是____________________

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________________________________________

(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是____________________

(6)氯溴碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下_________,得電子能力逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體,它的一種合成路線如下:

已知:

請(qǐng)回答下列問題

1A的名稱是_____________。

2B→C的反應(yīng)條件為_____________。

A→BD→E的反應(yīng)類型分別是_____________、_____________。

3D在濃硫酸加熱的條件下會(huì)生成一種含六元環(huán)的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。(4H是一種高聚酯,D→H的化學(xué)方程式為_____________。

5下列關(guān)于化合物G的說法錯(cuò)誤的是_____________

A.G的分子式為C12H14O5

B.1molGNaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH

C.一定條件下G發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機(jī)物存在順反異構(gòu)體

D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)

6MD的同分異構(gòu)體,與D具有相同的官能團(tuán)。則M可能的結(jié)構(gòu)有____種。

7已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng),寫出由苯酚,甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線(其它試劑任選)。 __________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:

已知以下信息:

①A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

(2)B的化學(xué)名稱為____________。

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

(5)G是分子式為____________。

(6)L是D的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng),L共有______種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________、____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原子核外電子排布為ns2np7,它違背了

A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特規(guī)則D. 洪特規(guī)則特例

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