5．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中   ②過量Ba（OH）2濃溶液和AlNH4（SO4）2溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中   ④Na2O2投入FeCl2溶液中
⑤Na2S2O3溶液中加入稀硫酸．
A．只有①②④⑤B．只有③C．只有②③D．只有①④⑤

分析 ①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
②過量Ba（OH）2濃溶液和NH4Al（SO4）2溶液生成白色沉淀硫酸鋇；
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中生成白色沉淀碳酸鈣；
④過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
⑤Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫沉淀和硫化氫氣體．

解答 解：①鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，故正確；
②過量Ba（OH）2濃溶液和NH4Al（SO4）2溶液反應(yīng)的方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+3H2O+2BaSO4↓+↓NH3↑，故②中既有氣體生成又有沉淀生成，故正確；
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中只生成白色沉淀碳酸鈣，故③最終只有沉淀生成，故錯(cuò)誤；
④Na2O2投入FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故正確；
⑤Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫沉淀和硫化氫氣體，所以有氣體和沉淀生成，故正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 該題主要考查了元素鈉、鋁、硫、鐵的化合物的性質(zhì)，要求掌握這些化合物的一些重要的化學(xué)反應(yīng)方程式，并理解為什么會(huì)發(fā)生，從而運(yùn)用這些反應(yīng)解相關(guān)的問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
②2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（1）反應(yīng)①中每生成1mol O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol．
（2）用單線橋表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1氨水中加入適量NH4Cl（s），則混合液中c（NH4+）與c（NH3•H2O）之比增大
B．25℃時(shí)，0.1mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
C．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中，c（CH3COO-）=c（H+）
D．向0.1mol•L-1KNO3溶液中，滴加稀鹽酸至溶液pH=5，此時(shí)混合液中c（K+）＜c（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳選用的藥品是（　　）
A．石灰石和稀硫酸B．碳酸鈉和稀鹽酸C．石灰石和稀鹽酸D．碳酸鈉和稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），填寫下列空白：
（1）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%；
（2）平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為10：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義．
（1）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．下列說法能說明
恒溫恒容條件下的反應(yīng)；2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
已達(dá)到化學(xué)平衡的是D
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗了2moINO的同時(shí)消耗的2moICO
B．CO與CO2的物質(zhì)的量濃度相等的狀態(tài)
C．氣體密度保持不變的狀態(tài)           D．氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
（2）NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）≒SO3（g）+NO（g）．將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示．由圖（縱軸代表正反應(yīng)速率）可知下列說法正確的是C（填字母）．
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時(shí)，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

（3）CO在實(shí)際中有以下應(yīng)用：用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣作為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池．完成有關(guān)的電極反應(yīng)式．負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-一4e-=4CO2   正極反應(yīng)式：O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol•L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請(qǐng)回答：①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時(shí)，B中b極（填”a”或”b”）增重6.4  g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．請(qǐng)根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=3．
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項(xiàng)中增大的是BD（填字母編號(hào)）．
A．c（H+）      B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$      C．c（H+）•c（OH-）      D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5.6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)事實(shí)，能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．對(duì)于可逆反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）達(dá)到化學(xué)平衡后，增大壓強(qiáng)時(shí)，混合氣體顏色變深
B．合成氨工業(yè)中溫度選擇為500°C
C．配制Al2（SO4）3溶液時(shí)加入少量稀硫酸
D．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，可提高原料利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)藥品名稱與警示名稱對(duì)應(yīng)正確的是 （　�。�
A．濃硫酸-易爆品B．濃硝酸-放射性物品
C．酒精-劇毒品D．汽油-易燃品

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