19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

A．提出了原子學(xué)說 B．提出了分子學(xué)說
C．發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D．發(fā)現(xiàn)了元素周期律

D

解析試題分析：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。A、道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯(cuò)誤；B、阿佛加德羅提出了分子學(xué)說，故B錯(cuò)誤；C、英國(guó)化學(xué)家萊姆賽發(fā)現(xiàn)了稀有氣體，故C錯(cuò)誤；D、1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故D正確，故選D。
考點(diǎn)：考查化學(xué)史

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的還原性：W＞R
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．含Z的鹽溶液一定顯示酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述中錯(cuò)誤的是（   ）

A．原子半徑：Na＞Si＞Cl B．穩(wěn)定性：SiH4＜HCl＜H2S
C．金屬性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．所有主族元素正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)
B．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
C．前三周期元素中共有非金屬元素12種
D．ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A>B>D>C B．原子序數(shù) d > c > b > a
C．離子半徑C>D>B>A D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y為ⅠA族元素，X與Z同主族，3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，下列判斷正確的是(    )

A．Y元素位于第2周期 B．Y、Z均能與X形成不只一種化合物
C．X是VA族元素 D．氫化物的穩(wěn)定性：HnZ > HnX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

W、X、Y、Z、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，W的原子半徑是所屬周期中最大，X元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Y元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，Z元素與Y元素同主族，R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A．分別由Y、Z組成的單質(zhì)一定都為原子晶體  
B．W與X形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2 
C．Y、Z、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：R＞Z＞Y 
D．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，X的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(  )

A．W元素最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)于Y元素最高價(jià)含氧酸酸性
B．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同
C．p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是Z元素
D．X元素是電負(fù)性最大的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列排列順序不正確的是

A．熔點(diǎn)：Al>K>NaB．微粒的半徑：Cl- >Na+>Mg2+>Al3+
C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HID．結(jié)合質(zhì)子能力：AlO-2>CO32->F-

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