8．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
②實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
③Fe（SCN）3溶液中加入KSCN后顏色變深
④氯水宜保存在低溫、避光條件下
⑤在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質
⑥開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
⑦溫度控制在500℃有利于合成氨反應
⑧SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣．
A．①②⑤⑥B．②③④⑦C．①③④⑤⑦⑧D．①②③④⑥⑧

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：①二氧化氮和四氧化二氮之間存在2NO2?N2O4，增大壓強時體積減小二氧化氮濃度增大，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，所以向棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，可以用平衡移動原理解釋，故正確；
②排飽和食鹽水的方法收集氯氣，利用的是氯離子濃度增大．使平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO逆向進行，減少氯氣的溶解性，可以用平衡移動原理解釋，故正確；
③Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，因為加入KSCN后溶液中硫氰根離子濃度增大促進生成硫氰化鐵，溶液顏色變深，所以可以用平衡移動原理解釋，故正確；     
④氯水中存在氯氣和水反應的可逆反應，升高溫度促進次氯酸水解，從而促進氯氣和水反應，宜保存在低溫、避光條件下可以用平衡移動原理解釋，故正確；  
⑤在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質，是變質的鐵離子和鐵反應生成氯化亞鐵，2Fe3++Fe=3Fe2+，和化學平衡無關，故錯誤； 
⑥開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導致的，屬于可逆過程，所以可以用平衡移動原理解釋，故正確；  
⑦合成氨反應為放熱反應，升高溫度不利用平衡向正方向移動，但主要考慮催化劑的活性和反應速率，與平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，故錯誤；
⑧工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O2?2SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應方向移動，可以用平衡移動原理解釋，故正確；  
故選D．

點評 本題考查平衡移動原理，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且符合平衡移動的原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
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6．室溫下等體積混合0.1mol•L-1的鹽酸和0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（　　）
A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0

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19．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
有體積均為2L的甲、乙兩個相同的密閉容器，一定溫度下，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，經(jīng)過3min達到平衡時放出Q1kJ的熱量；向乙容器中加入2molNH3，一段時間到達平衡時吸收Q2kJ的熱量；已知Q1=3Q2．
（1）下列情況表明反應已達到平衡狀態(tài)的是AD
A．氣體的平均相對分子質量不再變化       B．平衡常數(shù)不再變化
C．氮氣的生成速率與氨氣的消耗速率相等   D．斷裂1molN≡N鍵的同時斷裂6molN-H鍵
（2）Q2=23.1kJ
（3）甲容器中達平衡時，H2的平均反應速率為0.0375mol/（L•min）；達平衡后，再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，平衡的移動方向為正反應方向（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　�。�
A．在相同溫度下，等濃度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）
B．相同溫度下，0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）
C．相同溫度下，等濃度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者與后者的c（OH-）
D．液面在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積

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3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.1NA個CH4分子的質量為1.6g
B．7.1g C12變?yōu)镃l-時，得到的電子數(shù)為0.1NA個
C．20℃、1.01×l05Pa時，11.2LH2所含原子數(shù)為NA個
D．0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為 0.2NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)要求回答下列有關元素化合物的有關問題．我國空氣質量預報的內容主要包括三個方面：三氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度．
（1）與氮氧化物有關的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有ac（填字母序號）．
a．酸雨  b．沙塵暴  c．光化學煙霧d．白色污染
懸浮顆粒物可用高壓電除塵是利用了電泳現(xiàn)象．
（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置．它能將一氧化碳和NO在催化荊作用下發(fā)生反應轉化為無害氣體，其反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）寫出實驗室中由固體物質制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
已知AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Ag+2NO2↑+O2↑．

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20．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　　）
A．30g甲醛和醋酸的混合物含NA個碳原子
B．pH=1的硝酸溶液中有0.1NA個H+
C．3.9g鉀完全轉化為KO2時轉移0.1NA個電子
D．1mol H2S有2NA個H-S鍵

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17．宇航員佩戴頭盔的盔殼由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔熱、防碰撞、減震性好、質量小等特點．已知：苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對位上的氫原子有很好的反應活性，易跟某些含羰基的化合物（R、R′代表烷基或H原子）發(fā)生縮合反應生成新的有機物和水．苯酚還能發(fā)生如下反應生成有機酸酯：

如圖是合成聚碳酸酯的過程（反應條件和部分產(chǎn)物未寫出）：

請寫出：
（1）X的結構簡式．
（2）在一定條件下X與反應合成聚碳酸酯的化學方程式．
（3）X和濃溴水反應時，1mol X最多能消耗Br24mol．
（4）與乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯環(huán)且屬于酯的其它可能的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
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B．等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+
D．稀硝酸除銀鏡Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

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