一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有關(guān)說法正確的是

A.正極上發(fā)生的反應(yīng)是:O2+4e+2H2O=4OH
B.該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
C.檢測時(shí),電解質(zhì)溶液中的H向正極移動(dòng)
D.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C

解析試題分析: A.由負(fù)極可知電解池溶液呈酸性,則燃料電池中,氧氣在正極得電子被還原生成水,正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,故A錯(cuò)誤;B.酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水,總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,但反應(yīng)條件下不是燃燒,故B錯(cuò)誤;C.原電池中,陽離子向正極移動(dòng),故C正確;D.氧氣得電子被還原,化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià),若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,故D錯(cuò)誤;故選C。
考點(diǎn):考查原電池的工作原理。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂—過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯(cuò)誤的是             

A.電池的負(fù)極反應(yīng)為:Mg – 2e= Mg2
B.電池的正極產(chǎn)生的還原產(chǎn)物是水
C.電池工作時(shí),H向負(fù)極移動(dòng)
D.電池工作一段時(shí)間后,溶液的pH增大

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氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置,它是以鉑作電極,KOH溶液作電解液,總反應(yīng)為:2H2 + O2 = 2H2O,正極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列敘述不正確的是(  )

A.H2通入負(fù)極區(qū)B.O2通入正極區(qū)
C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

鐵棒和石墨棒用導(dǎo)線連接后,浸入0. 01mol/L 的氯化鈉溶液中,下列說法正確的是

A.鐵棒附近產(chǎn)生OHB.鐵棒質(zhì)量減少
C.石墨棒上放出氫氣D.石墨棒上放出氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液,通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為(   )

A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e→Ni(OH)2+OH
B.電池的電解液可為KOH溶液
C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:MH+OH→+H2O+M+e
D.MH是一類儲(chǔ)氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

鋁電池性能優(yōu)越,Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電池負(fù)極反應(yīng)式2Ag+2OH-2e=" Ag" 2O+H2O
B.放電時(shí)電池負(fù)極附近PH減小
C.電池總反應(yīng)式2Al+3Ag2O+6H+ =2Al3++6Ag+3H2O
D.電解液中Na+通過隔膜由右向左移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是( )

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C.兩燒杯中溶液的pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)=6.0 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是(  )

A.原混合溶液中c(K)為1 mol·L-1 B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D.電解后溶液中c(H)為2 mol·L-1

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