【題目】化合物X是一種有機合成中間體,Z是常見的高分子化合物,某研究小組采用如下路線合成X和Z。

已知:①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個甲基

②RCOOR'+R"CH2COOR′+ R'OH

請回答:

(1)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式__________,F(xiàn)中官能團的名稱是_________。

(2)Y→Z的化學方程式是____________

(3)G→X的化學方程式是__________,反應類型是___________。

【答案】 CH2=CH2 羥基 取代反應

【解析】化合物A能發(fā)生連續(xù)氧化依次生成B、C,則A為飽和一元醇,A的結(jié)構(gòu)中有2個甲基,則A為(CH3)2CHCH2OH,B為(CH3)2CHCHO,C為(CH3)2CHCOOH,根據(jù)已知②,G為酯,F(xiàn)為醇,根據(jù)Y的含碳數(shù)可知,D為乙炔,E為乙烯,F(xiàn)為乙醇。

(1)根據(jù)上述分析,E為乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,F(xiàn)為乙醇,含有的官能團為羥基;(2)Z是常見的高分子化合物,Y→Z是氯乙烯的加聚反應,所以反應的化學方程式是:;(3)根據(jù)已知②,G→X的化學方程式是;根據(jù)反應特點,該反應類型是取代反應。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的有

A. 在H3BO3分子中各原子最外層全部滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C. 1mol H3BO3的晶體中有3mol極性共價鍵

D. 1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

⑴. 利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應的ΔH_______0(選填“>”或“=”或“<”)。

⑵. 在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

則2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH4=________。

⑶. 工業(yè)上一般采用CO與H2反應合成可再生能源甲醇,反應如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應達到平衡后,測

得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,通過反應進行甲醇合成,T1℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入一定量CO和H2,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L-1

0.2

0.1

0.4

比較此時正、逆反應速率的大小:v_______v (填“>”、“<”或“=”);若其他條件不變,在T2℃反應10min后達到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,則該時間內(nèi)反應速率:

v(CH3OH) =__________;

(4)金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。800℃時,其中最易被還原的金屬氧化物是____(填化學式),該反應的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用子煉鐵等。

①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為______________。

(2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應。

①下列情況能說明反應已達平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強保持不變

C.絕熱恒容時,平衡常數(shù)不變 D.v(CH3OH)=3v(H2)

②反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)α(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系如圖所示,則該反應的ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應,測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示,曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為K_____K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體,然后再在_______處通入CO2氣體。

②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學原料,右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,請寫出催化劑b處的電極反應式:________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于無機非金屬材料的是( )

A. 鋁合金 B. 玻璃 C. 棉花 D. 塑料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。

(1)催化劑常具有較強的選擇性,即專一性。已知:

反應I :4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反應 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1

寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式_____。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應I ,測得不同時間的NH3和O2,的濃度如下表:

時間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關(guān)敘述中正確的是_____________。

A.使用催化劑時,可降低該反應的活化能,加快其反應速率

B.若測得容器內(nèi)4v(NH3) =6v(H2O)時,說明反應已達平衡

C.當容器內(nèi)=1時,說明反應已達平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:

①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”)。

52℃時,4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計算結(jié)果,只需列出數(shù)字計算式)。

C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。

(4)制備催化劑時常產(chǎn)生一定的廢液,工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+。

已知:25℃時,K1(H2S) =1.3×10-7,K1(2S) =7.1×10-15,Ksp(CuS) =8.5×10-45

①在計算溶液中的離子濃度時,涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則0.lmol L-1

硫酸的pH≈______(取近似整數(shù))。

②某同學通過近似計算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等,而且等于_____mol·L-1

③已知,某廢液接近于中性,若加入適量的氫硫酸,當廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),就會產(chǎn)生CuS沉淀。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)“相似相溶”原理,你認為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是( )

A. 乙烯B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),流程如圖所示:

(1)固體1的主要成分除Ca(OH)2外,還有____、____(填化學式)。

(2)為使反應①中的有關(guān)氣體被充分吸收,可采取的措施有:①增大接觸面積;②____。

(3)已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

為確保反應③只生成NaNO2,理論上應控制NO與O2的物質(zhì)的量之比為____;此時反應④的離子方程式為____。若n(NO) :n(O2)=3:1,且NaOH溶液足量,則所得溶液1中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應能用離子方程式H++OH=H2O來表示的是(

A.硫酸和氫氧化鈉溶液 B.硫酸和氫氧化鋇溶液

C.鹽酸和氫氧化銅 D.稀硝酸和氨水混合

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