6．某些地區(qū)在地表或很淺的地表層內(nèi)，存在硝酸鉀或芒硝礦（Na2SO4•10H2O），該地區(qū)的氣候特點是（　�。�
A．濕熱B．濕潤C．干旱D．多雨

分析 由于氣候干燥，蒸發(fā)量大，某些地區(qū)在地表或很淺的地表層內(nèi)易形成礦產(chǎn)工業(yè)，主要為石鹽、天然堿和芒硝三種主要優(yōu)勢礦產(chǎn)，據(jù)此分析．

解答 解：由于氣候干燥，蒸發(fā)量大，某些地區(qū)在地表或很淺的地表層內(nèi)易形成礦產(chǎn)工業(yè)，主要為石鹽、天然堿和芒硝三種主要優(yōu)勢礦產(chǎn)，所以該地區(qū)的氣候特點是干旱，故選：C．

點評 本題主要考查了硝酸鉀或芒硝礦的性質(zhì)，主要是根據(jù)性質(zhì)判斷其地區(qū)的氣候特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．其分子空間結(jié)構(gòu)類似三氯化氮
B．氯化硼中心原子采用sp雜化
C．氯化硼分子呈平面三角形，屬非極性分子
D．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．原電池是化學對人類的一個重大貢獻．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖所示裝置．
①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，
②a和b用導線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負”），Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
③Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；．
（2）若a和b相連接，導線上轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語正確的是（　　）
A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Br的電子式：
C．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2：1
D．中子數(shù)為146、原子序數(shù)為92的鈾（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ．反應(yīng)物與生成物有：濃H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知K2S在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是濃H2SO4．
（2）已知0.5molK2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X，則X的化學式為S．
（3）將氧化劑和還原劑及其配平后系數(shù)填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□+□
（4）若反應(yīng)中濃H2SO4過量，則 產(chǎn)物中無X生成，請完成此化學反應(yīng)方程式：4H2SO4（濃）+K2S=K2SO4+4SO2↑+4H2O．
Ⅱ．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1﹕1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1﹕1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖甲所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是第三周期第IA族；
（2）反應(yīng)①的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學生在實驗室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖乙所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（5）上述實驗裝置不夠完善，改進方法是在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．二氯化一氯五氨合鈷（[Co（NH3）5Cl]Cl2，M=250.5g•mol-1，紫紅色固體）因在離子鑒定、電鍍、醫(yī)學方面的廣泛應(yīng)用受到了人們的關(guān)注，它不溶于乙醇，難溶于水．實驗室制備二氯化一氯五氨合鈷的流程如下，裝置如圖：
11.80g金屬鈷$→_{①}^{適量鹽酸}$氯化鈷溶液$→_{②}^{足量氯化銨、濃氨水混合液}$$→_{③}^{適量雙氧水溶液}$深紅色溶液$→_{④}^{適量濃鹽酸}$紫紅色懸濁液$→_{⑤}^{過濾}$$→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{烘干}$mg產(chǎn)品
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱分液漏斗；向裝置2中加入適量鹽酸后，關(guān)閉活塞進行第①步反應(yīng)，如何通過裝置1判斷該反應(yīng)已經(jīng)完全裝置I中注射器中活塞不發(fā)生移動；在不添加其他試劑的前提下，如何操作能夠?qū)崿F(xiàn)實②步反應(yīng)關(guān)閉裝置2、裝置3中分液漏斗的活塞，再將裝置I中注射器活塞向右推動，使裝置2中的液體壓入裝置3中．
（2）第③步加入雙氧水的作用是將Co元素由+2價氧化為+3價；第④步加入適量濃鹽酸的作用是增大溶液中Cl-離子濃度，有利于二氯化一氯五氨合鈷的沉淀．
（3）第⑥步洗滌操作為：先用冷水洗滌，再用乙醇洗滌．其中乙醇洗滌的目的是有利于蒸發(fā)，除去表面水分．
（4）第⑦步烘干操作的溫度應(yīng)控制在100-160℃，溫度不能過低也不能過高的可能原因是溫度過低烘干時間過長，溫度過高易使產(chǎn)品分解．
（5）將產(chǎn)品分為10等份，取其中一份于強堿溶液中，加熱煮沸，蒸出所有氨氣后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000mol•L-1的KI溶液0.04000L（過量），滴加指示劑，用0.1000的mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，達到終點消耗0.1200LNa2S2O3標準溶液，則該實驗的產(chǎn)率為60.00%．（2Co3++2I-=2Co2++I2；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣，該方法符合綠色化學原則
B．12C、13C和14C互為同位素，它們的放射性可用于考古斷代，可測定生物體死亡的年代
C．超高分辨熒光顯微鏡可以觀察到納米世界，其中利用了熒光蛋白，生物發(fā)光也與熒光蛋白有關(guān)，生物發(fā)光是將化學能轉(zhuǎn)化為光能的過程
D．分子篩中有許多籠狀空穴和通道可用于分離、提純氣體，還可用作干燥劑、離子交換劑、催化劑和催化劑載體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學與自然資源的開發(fā)利用描述中錯誤的是（　�。�
A．用H2作為燃料的優(yōu)點之一是燃燒后的產(chǎn)物不污染環(huán)境
B．要使海水淡化通常有蒸餾法和離子交換法
C．冶煉金屬鋁通常用電解氯化鋁的方法
D．煤的干餾屬于化學變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
B．適當提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率
C．從安全運輸上看，硫酸廠靠近硫酸消費中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利
D．利用反應(yīng)NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3時，應(yīng)在NaCl飽和溶液中先通入過量CO2再通入過量的NH3
E．硫酸廠生產(chǎn)時常采有高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

同步練習冊答案