在過量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：
“  FeSO4 +  KNO3 +    H2SO4＝    K2SO4 +  Fe2(SO4)3+ NxOy  +    H2O”，則對該反應(yīng)的下列說法正確的是


  1. A.
    反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO
  2. B.
    氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4
  3. C.
    反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-
  4. D.
    化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5
D
試題分析：設(shè)還原產(chǎn)物中N的化合價為a，由電子守恒可得， ×1＝0.5 mol·L－1×50×10－3 L×(5－a)，解得a＝1，所以還原產(chǎn)物為N2O，所以A錯誤；由得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式得8FeSO4＋2KNO3＋5H2SO4=K2SO4＋4Fe2(SO4)3＋N2O＋5H2O，所以D正確，由化學(xué)方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1，所以B錯誤，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023個，所以D錯誤。
考點：氧化還原反應(yīng)
點評：本題利用了電子得失守恒的原理解決了計算問題。在氧化還原反應(yīng)的計算和配平中，電子得失守恒運用得很多，需要學(xué)生熟練掌握。
練習(xí)冊系列答案
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在過量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：
“  FeSO4 +  KNO3 +    H2SO4＝    K2SO4 +  Fe2(SO4)3+ NxOy  +    H2O”，則對該反應(yīng)的下列說法正確的是

A．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4
C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-
D．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省高三（復(fù)讀班）第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在過量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：

“   FeSO4 +   KNO3 +    H2SO4＝    K2SO4 +   Fe2(SO4)3+  NxOy  +    H2O”，則對該反應(yīng)的下列說法正確的是

A．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO

B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4

C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-

D．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

 

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在過量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：“   FeSO4 +   KNO3 +    H2SO4＝    K2SO4 +   Fe2(SO4)3+  NxOy  +    H2O”，則對該反應(yīng)的下列說法正確的是（    ）

A．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO

B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4

C．5.6g鐵參加反應(yīng)整個過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-

D．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

 

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“   FeSO4 +   KNO3 +    H2SO4＝    K2SO4 +   Fe2(SO4)3+  NxOy  +    H2O”，則對該反應(yīng)的下列說法正確的是（    ）

A．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO

B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4

C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-

D．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

 

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在過量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50 mL 0.5 mol·L-1 KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：

“   FeSO4 +   KNO3 +    H2SO4=    K2SO4 +   Fe2（SO4）3+  Nx Oy  +      H2O”，則對該反應(yīng)的下列說法正確的是

A.反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO

B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4

C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-

D.化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

 

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