Question

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L．保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍時測得A的濃度降低為0.30mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

A．x+y＜z

B．平衡向正方向移動

C．B的轉(zhuǎn)化率降低

D．平衡常數(shù)減小

Answer 1

分析：將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍時，假定平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，體積增大壓強(qiáng)降低，實際測得A的濃度降低為0.30mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)移動，溫度不變，平衡常數(shù)不變，據(jù)此結(jié)合選項解答．

解答：解：將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍時，假定平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，體積增大壓強(qiáng)降低，實際測得A的濃度降低為0.30mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)移動，
A、壓強(qiáng)降低，平衡向逆反應(yīng)移動，則x+y＞z，故A錯誤；
B、將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍時，達(dá)新平衡A的濃度大于0.25mol/L，故平衡向逆反應(yīng)移動，故B錯誤；
C、平衡向逆反應(yīng)移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；
D、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素與計算，難度中等，根據(jù)濃度判斷平衡移動方向是解答的關(guān)鍵．