18．將氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳并振蕩、靜置．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中肯定能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．上層顯黃棕色B．下層顯紅棕色
C．下層顯無(wú)色D．在潮濕空氣中形成白霧

分析 將Cl2通入溴化亞鐵溶液中，由于Fe2+的還原性比Br-的還原性強(qiáng)，所以發(fā)生反應(yīng)有以下順序：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；所以通入氯氣的過(guò)程中先生成鐵離子，后生成溴，溴溶于四氯化碳，顏色為紅褐色．Fe3+的不溶于四氯化碳，但溶于水，水溶液是黃色，以此解答該題．

解答 解：Fe2+、Br-的還原性的強(qiáng)弱為：Fe2+＞Br-，當(dāng)一種氧化劑遇到兩種還原性不同的還原劑時(shí)先與還原性強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)，因此通入氯氣后先發(fā)生Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-；只有當(dāng)Fe2+、反應(yīng)完成后，再與Br-反應(yīng)，而且生成的Fe3+不再與溶液中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此從反應(yīng)開始自始至終溶液中都有Fe3+，溶液始終為黃色，只有當(dāng)Fe2+、反應(yīng)完成后，再與Br-反應(yīng)Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；因此剛開始時(shí)四氯化碳層是無(wú)色的，當(dāng)有溴生成時(shí)四氯化碳層才變?yōu)榧t棕色，只有A正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皩?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X?3Y+Z；
（2）0到t分鐘內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.4}{t}$mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．容量分析中，可以根據(jù)溶液導(dǎo)電能力（單位：S/m）變化來(lái)確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)．常溫下，用0．l000mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0．l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液，其滴定曲線如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A．A點(diǎn)前，①導(dǎo)電能力增加是因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)
B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值：A點(diǎn)＜B點(diǎn)
C．C點(diǎn)表示HC1溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
D．A點(diǎn)的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c （H+）=0.05000mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各有機(jī)物的分類或命名不正確的是（　　）
A．
對(duì)甲基苯酚，屬于芳香化合物		B．
3-甲基戊烷，屬于烷烴
C．
2-甲基-1-丙醇，屬于一元醇		D．
3-甲基-1-丁烯，屬于脂肪烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某同學(xué)為比較AgCl與Ag2S的溶解度大小，在室溫下進(jìn)行如下操作：
操作1向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．
操作2向上試管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，靜置
（1）操作1生成白色沉淀的離子方程式是Ag++Cl-?AgCl↓．
（2）進(jìn)行操作2后，試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-．
（3）通過(guò)上述現(xiàn)象可得到的結(jié)論是生成的AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，可以轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀．
（4）某同學(xué)認(rèn)為，若將操作改為：
操作1向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中加5滴0.1mol•L-1NaCl溶液
操作2向上試管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，靜置
也能看到黑色沉淀生成，同樣能得到（3）的結(jié)論，該同學(xué)說(shuō)法是否正確，請(qǐng)說(shuō)明理由不正確，若加5滴0.1mol/LNaCl溶液，反應(yīng)后溶液中多余一定量的Ag+，再滴加Na2S溶液，也會(huì)產(chǎn)生Ag2S沉淀，不能說(shuō)明是由AgCl沉淀轉(zhuǎn)化而來(lái)．
（5）沉淀溶解原理在生產(chǎn)中也有重要用途．工業(yè)上利用雙堿法除去SO2，其過(guò)程為用NaOH吸收SO2，并用石灰乳使NaOH再生，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋用NaOH吸收SO2，SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，加入石灰乳Ca（OH）2，石灰乳中存在化學(xué)平衡：Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Ca2+與SO32-結(jié)合生成CaSO3，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生NaOH，可以達(dá)到使NaOH再生的目的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有機(jī)物  的合成路線如下：

（1）A的分子式為C6H6O2；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、醚鍵．
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)方程式是．
（4）C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有13種（不含立體異構(gòu)）．
a．屬于芳香族化合物  b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   c．結(jié)構(gòu)中不含-O-Cl結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫譜顯示只有3組峰，且峰面積之比為1：2：2的同分異構(gòu)體是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）參照上述有機(jī)物的合成路線并結(jié)合已學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)一種以甲苯和乙醛為原料制備有機(jī)物
的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)式既能標(biāo)明物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（　　）
A．NH4ClB．SiO2C．NH3D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�
A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-
C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一肼（N2H4）暴露在空氣中易爆炸，但利用其作燃料電池-種理想電池．其容量大、無(wú)污染．以肼（N2H4）為燃料的電池裝置工作原理如圖所示，下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，正極附近的pH升高
B．若去掉離子交換膜電池也能正常循環(huán)工作
C．負(fù)極反應(yīng)為4OH--4e-+N2H4=-4H2O+N2↑
D．當(dāng)消耗32gO2時(shí)，有4molNa+由甲槽向乙槽遷移

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