Question

4．有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時c（CO₂）=c（CO）
• B． 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• C． 若起始時把Fe和2.0mol CO₂放入體積固定為1 L的密閉容器中，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0
• D． 若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在恒溫下達到平衡狀態(tài)，再通入CO反應(yīng)混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量分數(shù)增大

Answer 1

分析 A．平衡時濃度不一定相等；
B．由信息可知，溫度越高，K越大；
C．達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，c（CO₂）=1mol/L，結(jié)合K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；
D．體積、溫度不變，再通入CO反應(yīng)，壓強增大，平衡不移動．

解答 解：A．平衡時濃度不一定相等，與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；
B．由信息可知，溫度越高，K越大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，c（CO₂）=1mol/L，則K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{1mol/L}{1mol/L}$=1.0，故C正確；
D．體積、溫度不變，再通入CO反應(yīng)，壓強增大，平衡不移動，則CO₂的物質(zhì)的量分數(shù)不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握平衡移動及平衡常數(shù)的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動原理的應(yīng)用，題目難度不大．