在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說法中正確的是（  ）

A．平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝
B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變
C．如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化
D．若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小

A

解析試題分析：由化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知A對；且化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，所以B、C、D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛其化學(xué)機(jī)理為：
① HUr  +  H2O   Ur-  +    H3O+   ②Ur- (aq)+Na+(aq)  NaUr(s)
(尿酸)              (尿酸根離子) 
下列對反應(yīng)②敘述中正確的是(  )

A．反應(yīng)的△H>0B．反應(yīng)的△H＜0
C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．改變溫度不影響平衡移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2
③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1
下列說法正確的是  (　　)

A．ΔH1＞ΔH2
B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．錫制器皿長期處在低于13.2 ℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．增大反應(yīng)物的量化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
B．升高溫度可使放熱反應(yīng)速率減慢，吸熱反應(yīng)速率加快
C．增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
D．使用催化劑能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):
4A(g)+B(g)=2C(g)
反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A為0．5mol，B為0．4mol，C為0．2mol。則：
用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0達(dá)平衡時(shí)，要使v（正）降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（  ）

A．加壓 B．減壓 C．減小C的濃度 D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 
B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn) 
C．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率 
D．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在1 000 K時(shí)，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)

A．已達(dá)平衡狀態(tài)B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行
C．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：

反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.2
0.6
t1
0.8
 
t2
 
0.2
 
下列說法正確的是
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.4/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，c(CO2)＝0.2 mol·L－1。
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.6 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D．溫度降至550℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.26，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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