某金屬M(fèi)的氫氧化物的水合晶體[M(OH)2?xH2O]與Na2CO3混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO3的白色沉淀，將沉淀濾出，洗凈烘干，其質(zhì)量為9.850g。
47. 將 9.850g MCO3高溫灼熱至恒重，得到7.650g MO固體，則產(chǎn)生CO2氣體_______mol。
48．濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產(chǎn)生4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，濾液中OH?的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。
49.M的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)________；試通過(guò)計(jì)算確定M(OH)2?xH2O中x的值：
47.  0.05(2分)。
48.  0.2mol(2分)。      
49.  137(3分)；8(3分)。

試題分析：47. 將 9.850g MCO3高溫灼熱至恒重，得到7.650g MO固體，則產(chǎn)生CO2氣體9.850g-7.650g=2.200g，即0.05mol。
48．M(OH)2+Na2CO3→MCO3↓+2NaOH，濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體，說(shuō)明不含碳酸鹽；足量的銨鹽與濾液共熱，NH+OH-→NH3↑+H2O，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況4.48L氣體，即0.2mol，濾液中OH?的物質(zhì)的量為0.2mol。
49.由MCO3MO，0.05mol MCO3是9.850g，故(Mr+60)×0.05=9.850，Mr=137。
由此可知36.800g混合物中含有0.2mol M(OH)2?xH2O、0.05mol Na2CO3：
0.2×(197+18x)+0.05×106=36.800，x=8。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是
A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
B．升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．青石棉的化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示為：
Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．某離子被沉淀完全時(shí)，該離子在溶液中的濃度即為0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鍺是ⅣA族元素，它的單質(zhì)晶體是一種良好的半導(dǎo)體材料，廣泛用于電子工業(yè)，鍺可以從燃燒的煙道灰中提取，其過(guò)程如下：

　　試寫(xiě)出上述過(guò)程中①、③、④步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
　　①_________________；
　　③_________________；
④_________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：
a.四氯化硅遇水極易水解；
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  。
（2）裝置A中g(shù)管的作用是              ；裝置C中的試劑是         ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                 。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類(lèi)似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是             （填寫(xiě)元素符號(hào)）。
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示劑？           （填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由          。
②某同學(xué)稱(chēng)取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是
A．Na2O2能分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作供氧劑
B．硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑
C．K2FeO4具有強(qiáng)還原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和凈水
D．液氨氣化時(shí)能吸收大量的熱，使周?chē)鷾囟燃眲〗档�，因此可用作制冷�?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

〔化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)〕(15分)
磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
 
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
備注
白磷
44
280.5
 
PH3
-133.8
-87.8
難溶于水，具有還原性
SiF4
-90
-86
易水解
回答下列問(wèn)題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的      ℅。
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca3F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                     。現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸            噸。
（3）如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是：      (填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是：   冷凝塔2的主要沉積物是：   
（4）尾氣中主要含有          ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去    
再通入次氯酸鈉溶液，可除去            (均填化學(xué)式)
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是：                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是
① 銅片消耗完所需時(shí)間；② 反應(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③ 反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)；④ 反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度
A．①③B．②④C．③④D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)亞硝酸鈉被稱(chēng)為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示。

已知：室溫下，① 2NO+Na2O2＝2NaNO2；②酸性條件下，NO或NO2—都能與MnO4—反應(yīng)生成NO3—和Mn2+，5NO2— + 2MnO4—+ 6H+＝5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O。
（1）A中觀察到的現(xiàn)象__________________________。
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式有____________________，_____________________。
（3）裝置C的作用：____________________，裝置F的作用：___________________。
（4）若無(wú)裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物________________________。（填化學(xué)式）
（5）NaNO2有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試劑和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有__________________。
A．自來(lái)水B．碘化鉀淀粉試液C．淀粉D．白糖 E．食醋 F．白酒
（6）充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)E中NaNO2的含量進(jìn)行檢測(cè)。稱(chēng)取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)），消耗KMnO4溶液20ml，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）（已知：NaNO2摩爾質(zhì)量69g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組對(duì)Cu與濃HNO3的反應(yīng)進(jìn)行研究。記錄如下：

I．Cu與濃HN03反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。
II．探究實(shí)驗(yàn)1中溶液A呈綠色而不是藍(lán)色的原因。
（1）甲認(rèn)為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的。乙根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，認(rèn)為此觀點(diǎn)不正確，乙的依據(jù)是                                         。
（2）乙認(rèn)為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2：先將NO2通入B中，再鼓入N2。結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立。則以上兩步操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是               、                。
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO2的、濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無(wú)色。
ii．NO2溶于水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO2+H2O =HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解。
iii．NO—2能與Cu2+反應(yīng)：Cu2+（藍(lán)色）+4 NO2-Cu（NO2）42-（綠色）
據(jù)此，丙進(jìn)一步假設(shè)：
①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2的藍(lán)色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）2—4使溶液呈綠色。
丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①亞硝酸分解的化學(xué)方程式是                                          。
②請(qǐng)用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍(lán)的原因：                           。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)l中溶液A呈綠色的主要原因是                ，請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述理由：                                           。

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同步練習(xí)冊(cè)答案