Question

（2011?太原二模）下列離子方程式正確的是（　�。�

A．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

B．用Na₂CO₃溶液作洗滌劑：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

C．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-

D．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I₂：IO^-₃+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-

Answer 1

分析：A．ClO^-與SO₂發(fā)生氧化還原反應生成CaSO₄；
B．CO₃^2-水解以第一步為主；
C．碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫生成HCO₃^-；
D．酸性條件下不可能生成OH^-．

解答：解：A．ClO^-與SO₂發(fā)生氧化還原反應生成CaSO₄，反應的離子方程式應為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故A錯誤；
B．CO₃^2-水解以第一步為主，CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，故B錯誤；
C．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫，反應的離子方程式為2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-，故C正確；
D．酸性條件下不可能生成OH^-，酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子方程式，題目難度中等，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，離子方程式的書寫必須符合反應實際．