Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）
• B、10 mL 0.02mol?L^-1HCl溶液與10 mL 0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
• C、在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D、0.1mol?L^-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．溶液中氫氧根離子來(lái)自水的電離和一水合氨的電離，則c（OH^-）＞c（NH₄⁺）；
B．計(jì)算出混合液中氫氧根離子濃度，然后計(jì)算出混合液的pH；
C．根據(jù)醋酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
D．根據(jù)NaHA中物料守恒分析各離子濃度關(guān)系．

解答： 解：A．由于溶液中氫氧根離子來(lái)自水的電離和一水合氨的電離，則c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A錯(cuò)誤；
B．10mL 0.02mol/L的HCl溶液與10mL 0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液充分混合后，若混合后溶液體積為20ml，反應(yīng)后的溶液中c（OH^-）=

0.04mol/L×0.01L-0.02mol/L×0.01L

0.01L

=0.01mol/L，c（H⁺）=

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，pH=-lg1×10^-12=12，故B錯(cuò)誤；
C．在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D．0.1mol?L^-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液離子濃度大小計(jì)較，題目難度中等，解答時(shí)注意從電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的角度著手分析，注意把握溶液pH的計(jì)算方法．