甲、乙組同學(xué)分別做了以下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）甲組探究Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下．
①請(qǐng)指出該裝置的不足之處
 
、
 
．
溶液
②Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，證明洗氣瓶中的Na2SO3已被氧化
 
．
（2）乙組探究乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率．取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)．在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后，記錄酯層的體積來(lái)確定水解反應(yīng)的速率．
試劑
實(shí)驗(yàn)		試管Ⅰ（55℃）試管Ⅱ（55℃）試管Ⅲ（55℃）試管Ⅳ（75℃）
乙酸乙酯/mL1V1V2V3
1mol?L-1NaOH/mLV430V5
蒸餾水/mL0V652
④請(qǐng)完成上表，其中V2=
 
，V4=
 
，V5=
 
．
⑤實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，其優(yōu)點(diǎn)是
 
；但不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，其原因是
 
．
⑥實(shí)驗(yàn)中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，其原因有：溫度高速率快，還可能有
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專(zhuān)題：
分析：（1）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理及氯氣有毒等方面進(jìn)行分析；
②氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化成硫酸鈉；
③亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，通過(guò)具有硫酸根離子可以證明亞硫酸鈉被氧化，注意必須先用過(guò)量氯化氫除去亞硫酸根離子，避免干擾檢驗(yàn)；
（2）④根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹耙医M探究乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率”及對(duì)照試驗(yàn)的設(shè)計(jì)原則進(jìn)行判斷，如：溶液總體積必須相等；
⑤根據(jù)乙酸乙酯在飽和食鹽水中的溶解度減小方面考慮；碳酸鈉溶液水解顯示堿性，干擾了測(cè)定氫氧化鈉溶液濃度對(duì)乙酸乙酯水解程度的影響；
⑥根據(jù)乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，75℃時(shí)乙酸乙酯容易揮發(fā)．
解答： 解：（1）①濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的反應(yīng)需要加熱，氯氣有毒，應(yīng)該使用尾氣吸收裝置，
故答案為：沒(méi)有加熱裝置；沒(méi)有尾氣處理裝置；
②氯氣與 亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+，
故答案為：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
③若洗氣瓶中的Na2SO3已被氧化，則洗氣瓶的溶液中應(yīng)該存在硫酸根離子，檢驗(yàn)方法為：取少量洗氣瓶中的液體于干凈試管中，加入足量鹽酸（滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體），再滴加少量的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明已經(jīng)被氧化，
故答案為：取少量洗氣瓶中的液體于干凈試管中，加入足量鹽酸（滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體），再滴加少量的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明已經(jīng)被氧化；
（2）④乙組探究乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，四個(gè)試管中乙酸乙酯的體積都應(yīng)該為1mL，即：V1=V2=V3=1；試驗(yàn)Ⅰ和試驗(yàn)Ⅲ中蒸餾水的體積不同，則探究的是氫氧化鈉的濃度對(duì)乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，則氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該為5ml，即：V4=5；
試管Ⅳ與試管ⅠⅡⅢ的反應(yīng)溫度不同，說(shuō)明是探究溫度對(duì)乙酸乙酯的水解影響，結(jié)合總體積必須相等可知，試管Ⅳ和試管Ⅱ應(yīng)該是探究溫度對(duì)乙酸乙酯水解程度影響大小的，故氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該為3mL，即：V5=3，
故答案為：1；5；3；
⑤由于乙酸乙酯在飽和食鹽水中的溶解度減小，故實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，以便減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；
但碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究NaOH溶液對(duì)水解速率的影響，所以不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，
故答案為：可減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究NaOH溶液對(duì)水解速率的影響；
⑥乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點(diǎn)，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，導(dǎo)致試管中酯層減少速率加快，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，
故答案為：水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點(diǎn)，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，則酯層減少更快．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度較大，試題設(shè)計(jì)的知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的原則；（4）④為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皩?duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原則．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)反應(yīng)CaH2+H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列敘述正確的是（　　）
A、H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、H2O既是氧化劑又是還原劑
C、CaH2發(fā)生還原反應(yīng)，H2O發(fā)生氧化反應(yīng)
D、氫元素被氧化，鈣元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是（　�。�
A、E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
B、E（3s）＞E（3p）＞E（3d）
C、E（4f）＞E（4s）＞E（5d）
D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)比較，正確的是（　　）
A、穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S
B、非金屬性：Si＜S＜P
C、酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4
D、原子半徑：C＜N＜O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出．

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～E裝置的氣密性，其操作是首先
 
，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手，E中導(dǎo)管有水柱形成，說(shuō)明裝置氣密性良好．
（2）裝置B中盛放的試劑是
 
．
（3）點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾l，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶    中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請(qǐng)寫(xiě)出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開(kāi)酒精燈，待冷卻后，稱(chēng)量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱(chēng)重固體質(zhì)量減少2.4g，通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是
 
（用化學(xué)式表示）．
（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：
 
，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是
 
．
（6）為了汪明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
①甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0．l mol?L-1氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是
 
．
②乙同學(xué)取出10mL 0.1mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl 晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是
 
，則證明一水臺(tái)氨是弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要成分是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)了一瓶某品牌食用白醋，在實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用無(wú)色酚酞溶液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；
（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L，3次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 
（填代號(hào)）．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．該NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低
E．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：c=
 
．
（4）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時(shí)間）的影響，準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol?L-1 與0.40mol?L-1 的HCl溶液、0.20mol?L-1 與0.40mol?L-1 的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾只試管和膠頭滴管，醋酸溫度控制在298K和308K．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（K）鹽酸濃度（mol?L-1）醋酸濃度（mol?L-1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
a2980.20 Ⅰ．實(shí)驗(yàn)a和b是探究
 
對(duì)鎂和鹽酸反應(yīng)速率的影響；
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)a和c是探究
 
  對(duì)鎂和鹽酸反應(yīng)速率的影響；
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別；
 
 
 
b3080.20 
c2980.40 
d   
①酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
②若①中實(shí)驗(yàn)a的鎂條消失的時(shí)間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖所示，假設(shè)，該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍，溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的
1
2
，請(qǐng)?jiān)诖藞D中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)b“、“實(shí)驗(yàn)d”的鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線(xiàn)，請(qǐng)注意必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在研究I2、KCl、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH六種物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：研究它們?cè)谒途凭械娜芙庑裕?br />六種物質(zhì)都能在水中溶解，碘在水中溶解度很小，但易溶于酒精，其他物質(zhì)物質(zhì)在酒精中幾乎不溶解．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：研究除碘外五種物質(zhì)的水溶液的酸堿性：
KCl、NaCl的水溶液pH等于7，Na2SO4、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7．
（1）碘溶于酒精中得到的分散系中，分散質(zhì)粒子直徑范圍是
 
．
a、＜1nm b、1-100nm c、＞100nm
（2）一定條件下，將NaCl分散于酒精中可制得一種較穩(wěn)定的透明的分散系，該分散系屬于
 
．
（3）根據(jù)酸堿鹽的定義，上述物質(zhì)中屬于鹽的有
 
，屬于堿的有
 
．
（4）用稀硫酸為試劑可鑒別三種呈堿性的溶液，現(xiàn)象分別是：Na2SO3
 
、Na2CO3
 
、NaOH
 
．
（5）將碘酒加入Na2SO3溶液中，碘酒褪色，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2
 高溫 
.
 
2Fe2O2+4SO2

【實(shí)驗(yàn)一】：測(cè)定硫元素的含量  
反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是
 
．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學(xué)方程式表示）
 
．H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫(xiě)出其電離方程式：
 
．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（列出表達(dá)式即可）．
【實(shí)驗(yàn)二】：測(cè)定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．
（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c（Fe2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）洗氣瓶B的作用是
 
．C、E都是干燥裝置，其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是
 

（3）反應(yīng)開(kāi)始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，活動(dòng)小組擬繼續(xù)通過(guò)實(shí)驗(yàn)鑒定該固體的成分．請(qǐng)你協(xié)助他們完成該實(shí)驗(yàn)探究．
步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中．向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明該固體中一定含有的陽(yáng)離子是
 

步驟②：
 

（4）從綠色化學(xué)的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處，請(qǐng)你提出改進(jìn)的意見(jiàn)．
 
．

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