【題目】按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可以表示( )

c(Ag+c(NO3-a棒的質(zhì)量 b棒的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量

A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥

【答案A

解析

試題分析根據(jù)圖中裝置可判斷,F(xiàn)e、Ag、AgNO3構(gòu)成的原電池中,活潑金屬Fe為負(fù)極,Ag為正極,F(xiàn)e和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以銀離子濃度減小,硝酸根濃度不變,正確,錯(cuò)誤;在負(fù)極上金屬鐵本身失電子,即a棒質(zhì)量減輕,正確;正極Ag上析出金屬銀,即b棒質(zhì)量增加,錯(cuò)誤;負(fù)極上金屬鐵本身失電子,正極Ag上析出金屬銀,所以溶液的質(zhì)量是增加了Fe,但是析出了Ag,在轉(zhuǎn)移電子相等情況下,析出金屬多,所以溶液質(zhì)量減輕,但不能為零,錯(cuò)誤;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO23molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2CH3OHg)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如下圖1所示:

1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率vH2)=________。

2500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(結(jié)果保留一位小數(shù)),圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,若提高溫度到800℃進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),K_____(填增大”“減小不變)。

3)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______。

A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2

C 縮小容器的容積 D 使用更有效的催化劑 E 將水蒸氣從體系中分離出

4500℃條件下,測(cè)得某時(shí)刻,CO2g)、H2g)、CH3OHg)和H2Og)的濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)v(正)____ v(逆)(填”““=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)1L 的密閉容器中,XY、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫下列空白:

(1)2min時(shí),Y 的物質(zhì)的量濃度是____________

(2)從開始至2min,X 的平均反應(yīng)速率為_________

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;

(4)1min時(shí),v()____v(),2min時(shí),v()____v() (“>”“<”“=”)

(5)2min時(shí),向容器中通入氬氣,增大體系壓強(qiáng),X 的化學(xué)反應(yīng)速率將______

(6)2min時(shí),x的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO2溶于水,溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA

C.常溫下,0.5LpH=14Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NA

D.分子式為C2H6O的某種有機(jī)物4.6g,含有CH鍵的數(shù)目一定為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A. CCl4是非極性分子,分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心

B. H2O是極性分子,分子中O原子處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央

C. CO2是非極性分子,分子中C原子處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央

D. NH3是極性分子,分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破,研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。

1)化學(xué)家Gethard Ertl證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的過程,示意如下圖:

下列說法正確的是____(選填字母)。

A.①表示N2、H2分子中均是單鍵

B.②③需要吸收能量

C.該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成

2)氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NH3gN2g)+3H2g) H,若NN鍵、HH鍵和NH鍵的鍵能分別記作abc(單位:kJ·moll),則上述反應(yīng)的H___kJ·mol1

3)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(m molmin1)。

①不同催化劑存在下,氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是___(填寫催化劑的化學(xué)式)。

②溫度為T,在一體積固定的密閉容器中加入2 molNH3,此時(shí)壓強(qiáng)為P0,用Ru催化氨氣分解,若平衡時(shí)氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下反應(yīng)2NH3gN2g)十3H2g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp___[己知:氣體分壓(p)=氣體總壓(px體積分?jǐn)?shù)]

4)關(guān)于合成氨工藝的理解,下列正確的是___。

A.合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右,可用勒夏特列原理解釋

B.使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)量

C.合成氨工業(yè)采用10 MPa30 MPa,是因常壓下N2H2的轉(zhuǎn)化率不高

D.采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化

5)下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,初始時(shí)氮?dú)、氫氣的體積比為13時(shí),平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)[NH3]

①若分別用vANH3)和vBNH3)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率,則vANH3____vBNH3)(填、)。

②在250℃、1.0×104kPa下,H2的轉(zhuǎn)化率為______%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

6N2H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng),隨著溫度上升,單位時(shí)間內(nèi)NH3產(chǎn)率增大,但溫度高于900℃后,單位時(shí)間內(nèi)NH3產(chǎn)率逐漸下降的原因________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測(cè)定某樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸,含量低,不考慮對(duì)玻璃儀器的腐蝕),用水蒸氣蒸出,再通過滴定測(cè)量。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,加熱裝置省略。

(1)A的名稱是___________,長(zhǎng)導(dǎo)管用于平衡壓強(qiáng),實(shí)驗(yàn)過程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。

(2)儀器C是直形冷凝管,實(shí)驗(yàn)過程中,冷卻水應(yīng)從___________口出。(填“a”或“b")

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),首先打開活塞K,待水沸騰時(shí),關(guān)閉活塞K,開始蒸餾:若蒸餾時(shí)因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長(zhǎng)導(dǎo)管水位急劇上升,應(yīng)立即______________________。

(4)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩,其作用是___________。

(5)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣,D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B,使A中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入B。

①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標(biāo)號(hào))

a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸

②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(6)向餾出液中加入25.00mL0.100mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用0.100 mol·L -1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1絡(luò)合),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng),例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為:2CH3CH2Br2Na→CH3CH2CH2CH32NaBr,應(yīng)用這一反應(yīng),下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是

A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br

C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積固定的密閉容器中進(jìn)行:N2g+3H2g2NH3g),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

A.達(dá)平衡時(shí)單位時(shí)間內(nèi)生成氫氣的物質(zhì)的量與生成氨氣的物質(zhì)的量相同

B.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,縮短達(dá)平衡時(shí)間

C.為了提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,可以適當(dāng)補(bǔ)充氮?dú)?/span>

D.達(dá)平衡時(shí),密閉容器中的氣體的總物質(zhì)的量比起始時(shí)的總物質(zhì)的量小

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