Question

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式
（1）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（2）I₂（S）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　�。�

• A、254 g I₂（g）中通入2 g H₂（g），反應放熱9.48 kJ
• B、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
• C、反應（1）的產物比反應（2）的產物穩(wěn)定
• D、反應（2）的反應物總能量比反應（1）的反應物總能量低

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：熱化學方程式的書寫一般是結合計算進行考查，所以應分兩步：（1）寫，特別注意注明各物質的狀態(tài)，計量數(shù)可以是分數(shù)；（2）算，根據(jù)題意計算反應熱；并注意蓋斯定律在計算反應熱中的應用來解答．

解答： 解：A、因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯誤；
B、由蓋斯定律知（1）-（2）得，I₂（g）=I₂（S）△H=-35.96KJ/mol，故B錯誤；
C、都是HI的氣態(tài)一樣穩(wěn)定；故C錯誤；
D、對于同一物質，固態(tài)物質的能量比氣態(tài)物質能量低；因此反應（2）的反應物總能量比反應（1）的反應物總能量低；故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學反應與能量，明確蓋斯定律的應用是解答該題的關鍵，注意物質的穩(wěn)定性與能量高低的關系，題目難度不大．