用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，陰、陽極兩極分別收集到2.24L和3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液要想恢復(fù)電解前的狀態(tài)可加入下列（　�。�
A、0.1molCuO
B、0.1molCuCO3
C、0.1molCu（OH）2
D、0.1molCu2（OH）2CO3
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：根據(jù)電解池中離子的放電順序和兩極上發(fā)生的變化來書寫電極反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，兩個(gè)電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是相等的，據(jù)此計(jì)算出溶液中減少的物質(zhì)的物質(zhì)的量，思考需加入物質(zhì)．
解答： 解：電解H2SO4和CuSO4的混合溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-→Cu，2H++2e-→H2↑，
陽極生成3.36L氧氣，即0.15mol，由陽極電極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，陰極收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，即生成0.1mol的氫氣，
由陰極電極反應(yīng)式可知，陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余0.4mol電子由銅離子獲得，生成銅0.2mol，綜上分析，電解H2SO4和CuSO4的混合溶液時(shí)，生成了0.2molCu，0.1mol氫氣，0.15mol氧氣，溶液要想恢復(fù)電解前的狀態(tài)，需加入0.2molCuO（或碳酸銅）和0.1mol水，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解溶液后溶液濃度的恢復(fù)，注意依據(jù)電子守恒解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同學(xué)們?cè)谧隽蚧c溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)奇怪的現(xiàn)象：在硫化鈉溶液中加入足量的鹽酸時(shí)只有少量的臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，但溶液中卻有大量的乳白色的沉淀生成．經(jīng)檢測(cè)，乳白色的沉淀物是單質(zhì)硫．
為什么硫化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)有單質(zhì)硫生成而只有少量的硫化氫生成呢？對(duì)此問題同學(xué)們決定作進(jìn)一步的探究：
【收集信息】同學(xué)們都已學(xué)過硫化氫不穩(wěn)定，常溫下會(huì)發(fā)生分解生成單質(zhì)硫，也容易被空氣中的氧氣氧化生成單質(zhì)硫；除此之外，同學(xué)們通過查閱資料還知道：
（1）硫化鈉能部分被氧化生成少量的亞硫酸鈉，加入酸時(shí)S2-和SO32-會(huì)反應(yīng)生成硫：
2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O．
（2）硫化鈉溶液中的S2-容易被空氣中氧氣氧化生成單質(zhì)硫，生成的單質(zhì)硫又與硫化鈉反應(yīng)生成多硫化鈉（Na2Sx）：2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S； Na2S+（x-1）S═Na2Sx
多硫化鈉較穩(wěn)定，但在酸的作用下生成不穩(wěn)定的多硫化氫，多硫化氫分解生成硫．
【提出假設(shè)】
根據(jù)以上獲取的信息，同學(xué)們對(duì)生成硫的主要原因進(jìn)行了以下猜想：
猜想一：
 
；
猜想二：?jiǎn)钨|(zhì)硫是酸性條件下S2-和SO32-反應(yīng)生成的；
猜想三：?jiǎn)钨|(zhì)硫是酸性條件下多硫化鈉（Na2Sx）生成的．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（一）
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①向裝有硫化亞鐵的試管中加入足量鹽酸；溶液無渾濁，有大量臭雞蛋氣味的氣體逸出
②將生成的硫化氫氣體通入蒸餾水中達(dá)到飽和，取適量飽和溶液于試管中，不斷振蕩后，觀察試管中的變化．試管中無明顯的渾濁現(xiàn)象
由實(shí)驗(yàn)（一）可知以上猜想
 
錯(cuò)誤．
（二）
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將新配制的硫化鈉溶液分成兩等份，
分別裝入兩支試管中
 
向一支試管中直接加入鹽酸；溶液稍顯渾濁，有臭雞蛋氣味的氣體逸出
（1）向另一支試管中通入一定量氧氣，觀察溶液變化；
（2）再加入鹽酸；		（1）溶液沒有明顯變化；
（2）溶液明顯渾濁，有少量臭雞蛋氣味的氣體逸出．
寫出上表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（2）發(fā)生渾濁反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
；
（三）為驗(yàn)證猜想二是否正確，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
向一裝有硫化鈉試管中加入足量的
 

溶液，以除去
 
，過濾出少量白色
沉淀，再將濾液裝入試管中，加入鹽酸．
 
【拓展應(yīng)用】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室制取H2S氣體時(shí)，不要選用Na2S溶液，應(yīng)選用
 
等難溶性硫化物和酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在課堂上，老師演示了金屬Na與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)中生成了藍(lán)色的Cu（OH）2沉淀而沒有發(fā)現(xiàn)Cu單質(zhì)生成．但某同學(xué)心中在想，會(huì)不會(huì)是因?yàn)樯傻腃u較少而被藍(lán)色沉淀所覆蓋從而沒有被發(fā)現(xiàn)呢？于是想課后到實(shí)驗(yàn)室繼續(xù)研究，希望進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想是否正確．
假如該同學(xué)是你，請(qǐng)你寫一份實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備單交給老師，要求老師提供必需的用品．
（1）實(shí)驗(yàn)探究的目的：
 
．
（2）探究所依據(jù)的化學(xué)原理：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)必需的用品：小刀、玻璃片、濾紙、
 
和
 
；金屬Na、
 
和
 
．
該同學(xué)在探究實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的藥品均沒有問題．你認(rèn)為該黑色難溶物是
 
，生成該黑色難溶物的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：
 


B裝置的作用是
 
，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，方法是
 
．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說明原因：
 
．
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？
 
．
（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值
 
（答大或�。�，相差約
 
mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子的檢驗(yàn)方法中正確的是（　�。�
A、某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C、某溶液加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D、某溶液加KOH溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（　�。�
A、氯堿工業(yè)中通常使用陽離子交換膜將電解池的陽極區(qū)與陰極區(qū)隔開
B、合成氨工業(yè)中，將NH3不斷液化分離有利于加快反應(yīng)速率
C、在銅質(zhì)餐具上鍍銀時(shí)，應(yīng)將餐具與電源的正極相連
D、高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，為減少煉鐵爐口排出的尾中CO的體積分?jǐn)?shù)，可改建高爐，以延長(zhǎng)CO和Fe2O3的接觸時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）該溶液可使pH試紙呈現(xiàn)紅色；
（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；
（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
（4）取實(shí)驗(yàn)（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解；
（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有
 
，肯定不存在的離子有
 
，不能確定是否存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為
 
．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是
 
．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華并開始分解．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
 MnO4-+
 
 H2C2O4+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 CO2↑+
 
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究其分解產(chǎn)物（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出）：

圖中有一處錯(cuò)誤，應(yīng)如何改正？
 
．
用改正后的裝置做實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是
 
．乙二酸分解的化學(xué)方程式為
 
．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是
 

A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol?L-1
C． c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）                       
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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