【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A.甲烷在空氣中燃燒B.酸堿中和反應(yīng)

C.氯化銨受熱分解D.鎂條與鹽酸反應(yīng)

【答案】C

【解析】

常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng)、金屬與酸或與水的反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)、工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)，據(jù)此分析。

A．甲烷在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C．氯化銨受熱分解是吸熱反應(yīng)，故C符合題意；

D．鎂條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20世紀(jì)90年代初，國際上提出“預(yù)防污染”這一新概念，綠色化學(xué)是預(yù)防污染的基本手段，下列各項(xiàng)屬于綠色化學(xué)的是

A.減少有毒物B.治理污染點(diǎn)C.處理廢棄物D.杜絕污染源

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【題目】金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子，各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子，每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共有(如圖)。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。

(1)金晶體每個(gè)晶胞中含有________個(gè)金原子。

(2)欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定_______。

(3)一個(gè)晶胞的體積是多少？

(4)金晶體的密度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)最近媒體報(bào)道，化學(xué)研究人員開發(fā)了一種可充電鋅空氣電池，這種電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，儲(chǔ)電量是鋰電池的五倍，而且更安全、更環(huán)保，未來或許可以取代鋰電池，用在智能手機(jī)等電子設(shè)備中，其反應(yīng)原理為2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列說法正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2e-4OH-=Zn(OH)↓

B. 放電時(shí)，電路中通過4mol電子，消耗22.4L氧氣

C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH-濃度逐漸增大

D. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動(dòng)，且發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol/L的三種鹽溶液，NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是

A. HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)

B. 離子濃度：c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)

C. 電離常數(shù)：K(HZ)＜K(HY)

D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】組成玉米和人體的最基本元素（ ）

A.HB.NC.OD.C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)處理NOx、SO2等大氣污染物，對(duì)改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJmol-1

CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJmol-1

則CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=___kJmol-1。

（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，

若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移3mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積為_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；試計(jì)算溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)=_______。（常溫下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-8mol/L）

（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時(shí)，為防止溶液中Fe2+被氧化，常加入________；為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過______。（常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(　　)

A. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1

C. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1

D. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 分子中含兩個(gè)一CH3、分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種

B. HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)

C. 石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

D. 有機(jī)物的一溴代物有4種

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