【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調控(如圖)。下列說法錯誤的是

A. 放電時，負極的電極反應式為Li－e－=Li+

B. 放電時，電子通過電解質從Li流向Fe2O3

C. 充電時，Fe做陽極，電池逐漸擺脫磁鐵吸引

D. 充電時，陽極的電極反應式為2Fe+3Li2O－6e－= Fe2O3+6Li+

【答案】B

【解析】

由圖可知：該電池在充、放電時的反應為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放電時負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；充電時陽極、陰極電極反應式與放電時的負極、正極電極反應式正好相反，據(jù)此解答。

A. 該電池在充、放電時的反應為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放電時Li為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式是Li－e－=Li+，選項A正確；

B. 放電時，電子通過外電路從負極Li流向正極Fe2O3，不能經過電解質，選項B錯誤；

C. 充電時，Fe做陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化變?yōu)?/span>Fe2O3，Fe2O3不能被磁鐵吸引，故電池逐漸擺脫磁鐵吸引，選項C正確；

D.充電時，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，該電極反應式為2Fe-6e－+3Li2O= Fe2O3+6Li+，選項D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】利用生活中或實驗中常見的物品，根據(jù)氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實驗原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

(2)實驗原理：電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(或者電流計)。(請在空格中填寫所缺的實驗用品)

(3)實驗裝置(如圖)。

(4)原電池設計及注意的問題：

①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學能轉化為________，在耳機中又由________轉化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的________極，電極反應是_____________________________，發(fā)生了________反應。

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【題目】現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍；Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z+與Y2-電子層結構相同。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示，下列推斷正確的是

A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵

B. 氫化物的沸點：Y < X

C. T、R的最高價氧化物對應的水化物的酸性T比R的強

D. Y分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定是強酸

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【題目】某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應3A(g)B(g)+3C(g) 達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為6 mol、2 mol、6 mol。在保持溫度和壓強不變的情況下,下列說法正確的是

A．將A、B、C各減少1 mol，C的百分含量減少

B．充入A、B、C各2 mol，平衡將向正反應方向移動

C．充入1mol A，C的體積分數(shù)增加

D．充入1 mol氦(He與容器中氣體不反應)，平衡將向正反應方向移動

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【題目】滴定是一種重要的定量實驗方法：

Ⅰ.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：

（1）滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）

（2）滴定前CH3COOH的電離度為__________

（3）達到B、D狀態(tài)時,反應消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）

Ⅱ.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,回答下列問題:

（1）準確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________。

（2）已知酸性KMnO4溶液的還原產物為MnSO4,寫出此反應的離子方程式:_____

（3）若準確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點的現(xiàn)象為_______NaHSO3固體的純度為_________。

（4）下列操作會導致測定結果偏低的是__________.

A 未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

B 滴定前錐形瓶未干燥

C 盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡, 滴定后無氣泡

D 不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外

E 觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視

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【題目】25℃時，已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12

B. Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CO32-（aq）的平衡常數(shù)K=2.5×108

C. 在Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y點到Z點）

D. 在0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

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【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:氯化銅_______________；硫酸鐵____________。

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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)（ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥

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【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(雜質不參與反應)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標準狀況）。下列有關說法中不正確的是

A．這種軟錳礦石中MnO2的質量分數(shù)為75%

B．被氧化的HCl的物質的量為4mol

C．參加反應的HCl的質量為146g

D．被還原的MnO2的物質的量為1mol

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