2．下列分散系最不穩(wěn)定的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B．向水中加入食鹽得到的分散系
C．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D．向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液

分析 判斷分散系類型，根據(jù)溶液穩(wěn)定、膠體介穩(wěn)定、濁液不穩(wěn)定判斷．

解答 解：A、向硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液后生成的是氫氧化銅沉淀，得到的分散系是濁液，故A正確；
B、所得溶液是氯化鈉溶液，穩(wěn)定存在，故B錯誤；
C、得到氫氧化鐵膠體，較穩(wěn)定存在，故C錯誤；
D．所得溶液是碳酸鈉溶液，穩(wěn)定存在，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查常見分散系的穩(wěn)定性，難度較小，加強基礎(chǔ)知識的掌握，注意分散系與混合物的區(qū)別，分散系屬于混合物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方案可行的是（　�。�
A．鑒別SO42-加入BaC12溶液，再加稀鹽酸，觀察沉淀是否消失
B．證明CH2=CHCH2CHO中一定碳酸不飽和鍵：滴入KMnO4酸性溶液看紫紅色是否褪去
C．量取14.80mL　1.000mol•L-1NaOH溶液選用25mL堿式滴定管
D．檢驗溶液中一定有CO32-：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．1個氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg，則32kgO2中所含O2的數(shù)目最接近于（　�。�
A．3.01×1023B．5.32×1026C．6.02×1026D．1.2×1026

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)鐵的化學(xué)反應(yīng)中，與事實不符的是（　�。�
A．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)得到銅
B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成H2和FeCl2
C．鐵高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe2O3
D．鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．PH=6的鹽酸稀釋10倍后，PH=7嗎？PH=9的稀氫氧化鈉溶液100倍后，PH=7嗎？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知：①C（s）+02（g）-C02（g）△H1=-393.5kJ/mol；②CO（g）+$\frac{1}{2}$02（g）-C02（g）△H2=-283.0kJ/mol．
（1）反應(yīng)C（s）+$\frac{1}{2}$02（g）-CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（2）12g炭在空氣不足時發(fā)生不完全燃燒生成CO，損失熱量約為283KJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（　�。�
A．通入CO2和NH3順序可以顛倒
B．通入的NH3必須過量
C．CO2可被循環(huán)使用
D．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2 mol NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖1：

回答下列問題：
（1）寫出氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）如何檢驗中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡．
（3）固體NH4Al（SO4）2•12H2O[相對分子質(zhì)量：453]在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．633℃時剩余固體的成分化學(xué)式為Al2（SO4）3．
（4）綜上分析，流程圖中M的主要成分的化學(xué)式為NH3、H2O、SO3，M可用一種物質(zhì)吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是濃硫酸或水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．B氮元素可以形成多種化合物．
回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被--NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 038.7kJ•mol-1若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標號）．
a．離子鍵　　b．共價鍵c．配位鍵      d．范德華力
（4）NH3 與BF3可以通過配位鍵形成NH3．BF3分子，其中N原子提供孤電子對，B原子提供空軌道．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案