既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
①Al   ②Al2O3   ③Al（OH）3    ④NaHCO3．
A、①②③B、②③
C、②④D、①②③④
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答，既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等．
解答： 解：①Al與硫酸生成硫酸鋁、氫氣和水、Al與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，故①符合；
②氧化鋁屬于兩性氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，故②符合；
③氫氧化鋁屬于兩性氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，故③符合；
④碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉與二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故④符合；
故選D．
點評：本題考查元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對知識的理解識記與知識歸納，注意歸納總結(jié)既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組做實驗做實驗時偶然發(fā)現(xiàn)，表面擦去氧化膜的鎂片可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體大量氣體和白色不溶物，該小組同學(xué)通過如下實驗，驗證產(chǎn)物并探究反應(yīng)原理．
實驗①：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．
Ⅰ．氣體的檢驗
實驗②：將實驗①中收集到的氣體點燃，發(fā)現(xiàn)氣體安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，則氣體為
 
．
（2）該小組同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測：
猜測：1：白色不溶物可能為
 
．
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg（OH）2?xMgCO3]
請設(shè)計一個實驗檢驗固體是否含有MgCO3，寫出實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：
 
．
（3）實驗③：取實驗①中的濾液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺，說明溶液中存在CO32-離子． 
Ⅱ定量實驗
（4）為進(jìn)一步確定實驗Ⅰ的白色不溶物成分，進(jìn)行以下的實驗，裝置如圖所示：
稱取干燥、純凈的白色不溶物7.36g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中．實驗后裝置A增0.72g，裝置B增重2.64g，白色不溶物的化學(xué)式：
 
．
（5）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
Ⅲ．反應(yīng)原理分析
（6）NaHCO3溶液中存在如下電離平衡：H2O?H++OH-，HCO3-?H++CO32-
請從平衡移動角度分析實驗①產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下純水中C（H+）=2×10-7 mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=
 
．
（2）若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）混合物中NaOH的物質(zhì)的量為
 
，
（2）混合物中AlCl3質(zhì)量為
 
，
（3）混合物中MgCl2質(zhì)量為
 
，
（4）P點表示鹽酸的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把X溶液（或氣體）慢慢加入（或通入）到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生的沉淀量與加入（或通入）的X物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，符合圖中曲線的是（　　）
A、X為CO2，Y為Ca（OH）2
B、X為NH3?H2O，Y為AlCl3
C、X為NaOH，Y為AlCl3
D、X為HCl，Y為Na[Al（OH）4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有100mL只含MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)的混合溶液，其中c（Cl-）=1.0mol?L-1，c（Mg2+）=0.35mol?L-1要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀而分離出來，至少需要2mol?L-1的NaOH溶液的體積是（　�。�
A、25mLB、35mL
C、45mLD、55mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
；電負(fù)性由大到小順序是
 
．
（2）尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是
 
、
 
．
（3）NH4+中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大，原因為
 
．
（4）美國科學(xué)家合成了結(jié)構(gòu)呈“V”形的N5+，已知該離子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則有關(guān)該離子的下列說法中正確的是
 
．
A．每個N5+中含有35個質(zhì)子和36個電子    
B．該離子中有非極性鍵和配位鍵
C．該離子中含有2個π鍵                   
D．與PCl4+互為等電子體
（5）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中H2NCONH2與Fe（Ⅲ）之間的作用力是
 
．
FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是
 
．
KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體，該陰離子的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗未知溶液中是否含有硫酸根離子，合理的方法是（　�。�
A、只加入硝酸鋇溶液
B、加入氯化鋇和氯化氫的混合溶液
C、先加入氛化鋇解液．再加入稀硝酸
D、先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，KHF=7.2×10-4       KHCN=4.9×10-10    KHNO2=4.6×10-4      KCH3COOH=1.8×10-5則相同濃度的上述溶液中溶質(zhì)分子濃度最大的是（　　）
A、HF
B、HCN
C、HNO2
D、CH3COOH

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