15．下列說法正確的是（　�。�
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點高
D．SO2與CO2化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

分析 A．P的最外層電子軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，難以失去電子；
B．同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大；
C．離子晶體的晶格能越大，熔點越高；
D．根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子構(gòu)型，根據(jù)相似相溶原理分析溶解性大�。�

解答 解：A．P的最外層電子軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能較大，所以正確的第一電離能大小為：P＞S＞Si，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性順序為：C＜N＜O＜F，故B正確；
C．離子晶體的晶格能越大，熔點越高，則因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低，故C錯誤；
D．二氧化硫分子中硫原子的價層電子對是3且含有一個電子對，所以二氧化硫是V形結(jié)構(gòu)，為極性分子，二氧化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，故D錯誤；
故選B．

點評 本題綜合考查元素周期律、晶體結(jié)構(gòu)等知識，為高考的高頻考點，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容，明確電離能、電負(fù)性大小的判斷方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述不正確的是（　�。�
A．1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 molH2反應(yīng)
B．該有機(jī)物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色
C．該有機(jī)物屬于烴
D．該有機(jī)物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CO2、CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1mol-2mol之間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時，可進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），達(dá)平衡時各物質(zhì)的濃度分別是[NO2]=0.06mol•L-1，[NO]=0.24mol•L-1，[O2]=0.12mol•L-1．試求：
（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）開始時NO2的濃度．
（3）NO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．生成沉淀的反應(yīng)B．有單質(zhì)參與的反應(yīng)
C．歧化反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是（　　）
A．向氨水中加水可使溶液中n（H+）和n（OH-）均增大
B．若Na2A、Na2B溶液的pH分別為8和9，則酸性一定是H2A＞H2B
C．已知室溫時，0.1mol•1-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.1%
D．新制氯水中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（CLO-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．從有關(guān)化工產(chǎn)品生產(chǎn)資料上查得：工業(yè)上用MnO2和KOH為主要原料來制取KMnO4，主要生產(chǎn)過程分兩部進(jìn)行：第一步，將MnO2和KOH分別粉碎后混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并不斷連接攪拌，以制取K2MnO4；第二步，將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽極可得到KMnO4．
（1）寫出由MnO2和KOH制取K2MnO4的化學(xué)方程式2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O，在該反應(yīng)過程中必須連續(xù)攪拌的作用是與空氣充分接觸，使MnO2氧化完全．
（2）電解K2MnO4濃溶液時，陰極的產(chǎn)物是H2、KOH，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式分別是
陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
陽極：MnO42--e-=MnO4-．
（3）實驗室可用草酸（H2C2O4）測定高錳酸鉀的純度．已知酸性高錳酸鉀溶液和草酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO$\overline{4}$+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）．現(xiàn)準(zhǔn)確稱取2.000g高錳酸鉀樣品配成250mL酸性溶液，取25.00mL該溶液滴定25.00mL0.1000mol/L的草酸標(biāo)準(zhǔn)液，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，共用去酸性高錳酸鉀溶液20.12mL．
①判斷滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
②該高錳酸鉀樣品的純度是98.20%（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，密度之比為11：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O 　　　
②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
③Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O　
④Ag++Cl-═AgCl↓
A．①③B．②④C．②③D．沒有

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