Question

【題目】現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑 （10﹣10 m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	1.02	0.037
最高或最低 化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3	+6	+1
	﹣2			﹣3	﹣1		﹣3		﹣2

回答下列問(wèn)題：

（1）D在元素周期表中的位置_______，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號(hào)是_________，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，G與F分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為_________ 。

（2）F與A形成的化合物電子式是：_____________________。

（3）用電子式表示F2I的形成過(guò)程：_______________________________；

（4）F與J形成的化合物電子式為_____________，該化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為__________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第VA族 B N3-> Na+ 、 Na+[:H]- NaH+H2O=NaOH+H2 ↑

【解析】試題分析：A元素主要化合價(jià)只有-2，所以A是O元素；C、F、J元素主要化合價(jià)只有+1，半徑F>C>J，所以C是Li元素、F是Na元素、J是H元素；

D、G元素主要化合價(jià)只有+5、-3，半徑D>G，所以D是P元素、G是N元素；I的主要化合價(jià)是+6、-2，I是S元素；E的主要化合價(jià)是+7、-1，E是Cl元素；B的主要化合價(jià)是+2，B是第ⅡA族元素，半徑大于鋰，所以B是第三周期，第ⅡA族元素，B是Mg元素；H的主要化合價(jià)是+3，H是第ⅢA族元素，半徑小于磷，所以H是第二周期，第ⅢA族元素，H是B元素。

解析：根據(jù)以上分析，（1）D是P元素，在元素周期表中的位置第三周期第VA族，H是B元素，若H的一種同位素中子數(shù)為5，，質(zhì)量數(shù)是10，則其原子符號(hào)是B，B元素是Mg元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，N3-與Na+電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)N3-<Na+，離子半徑大小關(guān)系為N3-> Na+ 。

（2）Na與O形成的化合物是過(guò)氧化鈉和氧化鈉，都是離子化合物，電子式是： 、。

（3）Na2S是離子化合物，用電子式表示Na2S的形成過(guò)程：；

（4）Na與H形成的化合物是離子化合物，電子式為Na+[:H]- ，氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2 ↑。