Question

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）

• A、78gNa₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)為N_A（相對原子質(zhì)量 Na：23  O：16  H：1）
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3 N_A
• C、在0℃，101千帕?xí)r，金屬鈉從水中置換出22.4LH₂，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D、在25℃，pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-數(shù)約為6.02×10²²

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、Na₂O₂由2個(gè)Na⁺和1個(gè)O₂^2-構(gòu)成；
B、求出乙烯的物質(zhì)的量n=

V

Vm

，根據(jù)1mol乙烯中含4mol極性共價(jià)鍵來分析；
C、根據(jù)H元素化合價(jià)變化分析；
D、溶液體積不明確．

解答： 解：A、78gNa₂O₂的物質(zhì)的量n=

78g

78g/mol

=1mol，Na₂O₂由2個(gè)Na⁺和1個(gè)O₂^2-構(gòu)成，故1molNa₂O₂中含1mol陰離子，即N_A個(gè)，故A正確；
B、乙烯的物質(zhì)的量n=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，而1mol乙烯中含6mol極性共價(jià)鍵，故0.5mol乙烯含3mol極性共價(jià)鍵，個(gè)數(shù)為3N_A，故B正確；
C、標(biāo)況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，鈉從鹽酸中置換出1molH₂，轉(zhuǎn)移2mol電子，故發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故C正確；
D、溶液體積不明確，無法計(jì)算氫氧根的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．