配平下列氧化還原反應(yīng)方程式

Cu2++FeS2+====Cu2S++Fe2++

14Cu2++5FeS2+====7Cu2S++5Fe2++


解析:

先標(biāo)出參與氧化還原反應(yīng)的元素化合價(jià)變化：

由化合價(jià)升高和降低最小公倍數(shù)為21得Cu2S和系數(shù)分別為7和3，然后配平Cu2+、FeS2化學(xué)計(jì)量數(shù)，分別為14和5。再據(jù)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)及原子數(shù)目推知缺項(xiàng)物質(zhì)分別為H2O和H+，化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為12和24。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平下列氧化還原反應(yīng)方程式（未寫(xiě)出的物質(zhì)，填在橫線(xiàn)上）：
（1）
3
3
CuS+
14
14
HNO3--
3
3
Cu（NO3）2+
8
8
NO↑+
3
3
H2SO4+
4
4
H2O
（2）
5
5
SO32-+
2
2
MnO4-+
6
6
H+--
2
2
Mn2++
5
5
SO42-+
3
3
H2O
（3）
1
1
NO3-+
4
4
Zn+
7
7
OH-+
6
6
H2O--
1
1
NH3↑+
4
4
Zn（OH）42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
 
FeSO4+
 
HI03+
 
═
 
Fe2（SO4）3+
 
I2+
 
H20
（3）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：
①NH4N03  ②NH4HSO4 ③CH3COONH4  ④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3，
c（ NH4+）由大到小的順序正確的是（填序號(hào)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
 
K2S+
 
HNO3═
 
KNO3+
 
NO↑+
 
S+
 
H2O當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，有
 
mol HNO3參加反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用“單線(xiàn)橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：KMnO4
 
 Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
 
KMnO4+
 
H2S+
 
H2SO4（�。�--
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
S↓+
 
H2O
（3）Cl2是一種黃綠色有毒氣體，化工廠(chǎng)可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)有毒氣體Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
若反應(yīng)中NH3消耗6.8g，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O （用“單線(xiàn)橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）
 
mol H2O中共含有9.03×1022個(gè)原子，其質(zhì)量為
 
．
（3）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
 
KMnO4+
 
H2S+
 
H2SO4（�。�-
 
MnSO4+
 
S↓+
 
K2SO4+
 
H2O
（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠(chǎng)可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
 L．

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