20．下面關于硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．硅的化學性質穩(wěn)定，常溫下不與任何物質反應
B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅元素在地殼中的含量居第一位
C．硅在自然界中可以以游離態(tài)存在
D．高純度的單質硅被廣泛用于制作計算機芯片

分析 A、硅與氟化氫反應生成四氟化硅；
B、硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位；
C、自然界中沒有游離態(tài)的硅存在；
D、根據(jù)單質硅的作用來回答判斷．

解答 解：A、硅與氟化氫反應生成四氟化硅，故A錯誤；
B、硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，故B錯誤；
C、硅在自然界中以化合態(tài)形式存在．故C錯誤；
D、單質硅是半導體材料，常用來制作計算機芯片，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查物質的性質和用途，物質具有多種性質，解答時應該理解物質的用途是由物質的哪種性質決定的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關物質的性質與用途對應關系錯誤的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．NaHCO3受熱易分解，可通過加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉雜質
C．Na2O2能與水或二氧化碳反應產生氧氣，可用作宇航員的供氧劑
D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應，計算生成的H2在標準狀況下的體積
（1）缺少的數(shù)據(jù)是鹽酸的物質的量濃度amol•L-1．
（2）計算式（缺少數(shù)據(jù)用b表示）：V（H2）=當c（HCl）≥4mol•L-1時V（H2）=0.448L；當c（HCl）＜4mol•L-1時，V（H2）=0.112aL．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列高分子化合物的認識不正確的是（　�。�
A．有機高分子化合物被稱為聚合物或高聚物，是因為它們大部分是由小分子通過聚合反應而得到的
B．有機高分子化合物的相對分子質量很大，因而其結構很復雜
C．對于一塊高分子材料來說，n是一個整數(shù)值，因而它的相對分子質量是確定的．
D．材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．《讀賣新聞》3月25日：日本東京電力公司24日宣布，在對福島第一核電站排水口的海水進行取樣化驗后，檢測出含有微量的放射性物質${\;}_{40}^{95}$Zr．專家表示，這些放射物質來自于核燃料棒．鋯被發(fā)現(xiàn)了，說明堆心已經徹底熔毀；這不是幾年就能解決的問題，最壞的情況發(fā)生了．日本前景堪憂！下列關于${\;}_{40}^{95}$Zr的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{40}^{95}$Zr和${\;}_{40}^{92}$Zr兩原子的核外電子總數(shù)相等
B．${\;}_{40}^{95}$Zr的中子數(shù)和電子數(shù)之差為55
C．${\;}_{40}^{95}$Zr和${\;}_{40}^{92}$Zr是同種核素
D．${\;}_{40}^{95}$Zr屬于非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究CO、CO2的應用具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；
測得CH3OH的物質的量隨時間的變化圖：
①由如圖判斷該反應△H＜ 0，曲線 I、II對應的平衡常數(shù)KI＞KII
（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如表方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為0.4＜c≤1．
③一定溫度下，此反應在恒容密閉容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器中壓強不變                b．H2的體積分數(shù)不變
c．c（H2）=3c（CH3OH）         d．容器中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有3個C-H形成
（2）將燃煤廢氣中的CO轉化為二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．二甲醚與空氣可設計成燃料電池，若電解質為堿性．寫出該燃料電池的負極反應式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對制備二甲醚反應的影響該反應分子數(shù)減少，壓強增加使平衡右移，CH3OCH3產率增加；壓強增加使CO和H2濃度增加，反應速率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強到弱的順序是（　�。�
A．碳酸、苯酚、乙酸B．乙酸、碳酸、苯酚C．碳酸、苯酚、乙酸D．苯酚、碳酸、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是（　�。�
A．通入足量溴水中B．在空氣中燃燒
C．通入酸性高錳酸鉀溶液中D．通入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和Uup共計六種．
（1）氮族元素的外圍電子排布式的通式為ns2np3；基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）PH3分子的VSEPR模型為四面體形，鍵角NH3＞H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成：已知其陰離子構型為平面正三角形，則其陽離子中氮的雜化方式為sp雜化．
（4）從化合物NF3和NH3的結構與性質關系比較，回答它們兩者如下性質差異原因：
①NF3的沸點為-129℃，而NH3的沸點為-33℃，其原因是NH3分子間存在較強的氫鍵，而NF3分子間僅有較弱的范德華力．
②NH3易與Cu2+反應，而NF3卻不能，其原因是F的電負性大于N元素，NF3中N-F成鍵電子對偏向于F原子，N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子．
（5）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層，磷化硼晶體的晶胞結構與金剛石類似，磷原子作面心立方最密堆積，則硼原子的配位數(shù)為4；已知磷化硼的晶胞邊長a=478pm，計算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）=207pm（保留三位有效數(shù)字）．

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